NaCl, K^CO^-H^O, KFl, SrCI^dH^O, CaCì^dH^O, 



340 STEFANO FAGLI ANI 



6H^0, Be^{S0^\l2H,0 , Al^ (SO ^)^ . IS H,0. Per questi 



F ~ 



sali il rapporto — ^ va crescendo colla temperatura, quindi sod- 

 F 



disfano alle deduzioni teoriclie del Kirclihoff. 



Resterebbero i seguenti sali, che non vi soddisfano : 

 3 

 2 



BaBr^2H^0 , SrBr^ e, E, , CaBr^ QH,0 , Fé SO^, 

 7H,0,{*) CuSO^hH.O / mSO^lH.,0 , 'Co SO^l E^O , 

 ZnSO^lE.,0, MnSO^bE^O, MgSO^lE^O. 



Per gli altri sali citati dal Tammann cioè Li CI 2H^0^ 

 LiBr 2E^0, Lil 2E.^0 , non ho potuto trovare i dati dei 

 calori di soluzione. 



Ora per il cloruro di Sodio, il nitrato di Litio e per i sali 

 anidri corrispondenti a parecchi di questi idrati sopra citati cioè: 

 Li CI , Sr Ch , Mg CI, , Ca Ci, , Ba Br.^ , Sr Br, , Ca Br, , 

 3Ig SO^, Zn SO^ noi abbiamo trovato che la relazione di van't 

 Hoff non si verifica. 



die 



Ma per i sali idrati corrispondenti, per i quali Q e — — - 



sono ambedue positivi , la relazione di van' t Hoff potrà valere 

 per determinate temperature, e anche variare allora d'accordo i 

 due membri della equazione (2), quindi la variazione del rap- 



F 



porto -^ può essere del segno voluto dai risultati dell'esperienza. 

 F 



Quindi vediamo che, se si considerano i sali in soluzione allo 

 stato anidro, la relazione di van't Hoff o non va d'accordo coi 

 risultati dell'esperienza relativi alle tensioni di vapore e colle 

 deduzioni teoriche del Kirchhoff, oppure non si verifica in uno 

 dei suoi diretti corollari. 



Ma allo stesso modo che il Tammann, spiega la divergenza 



(*) Non so per quaìi ragioni il Tammann adotti in questa sua prima 

 Memoria per alcuni sali delle formole e dei pesi molecolari , che non snno 

 quelli che comunemente si adottano. Così le formole seguenti : Fé, SO. . 

 bfhO, Ni S 0, 6 F, , Co SO, Cy ff^O , Zn SO,, 6 H^ , Mn SO^ .GH^O, Mg SO, . 

 Gl/^O. Quindi sarebbero a ripetersi tutti i calcoli delle diminuzioni di 

 tensione relative molecolari, se non fosse che il confronto fra questi valori 

 presi alla temperatura di ebollizione dell'acqua per le soluzioni più diluite 

 non può avere un grande interesse, non sapendosi quale sarà la costituzione 

 dell'idrato salino che entra a formare quelle soluzioni. 



