ALCUNE DEDUZIONI DELLA TEORIA DI J. H. VAN't IIOFF 345 



elettrica molecolare delle soluzioni tener conto della variazione 

 del peso molecolare di questi idrati col variare della concentra- 

 zione, forse i massimi, che si osservano nei valori della condu- 

 cibilità molecolare, scomparirebbero. Diffatti chiamando col Kohl- 

 rausch (Wied. , Ann., VI, 145, 1879) concentrazione moleco- 

 lare in delle soluzioni il rapporto fra la quantità in peso di 

 elettrolito 2) , che si trova in un litro di soluzione e il peso 



molecolare dell'elettrolito stesso, abbiamo m = ^r:z. Se noi, va- 

 ili 



riandò la concentrazione in peso, consideriamo il peso moleco- 

 lare M , come costante , allora m è proporzionale a jj. Ma se 

 si consideri che 31 diminuisca col crescere della concentrazione, 

 perchè si formano degli idrati sempre meno ricchi in acqua , 

 allora m crescerà più rapidamente di p , col crescere della con- 

 centrazione, e quindi le curve, che si ottengono costruendo gra- 

 ficamente le conducibilità' molecolari, presenteranno una curva- 

 tura molto meno sentita , che non quando si considera il peso 

 molecolare come costante. Diffatti nelle curve del Kohlrausch ve- 

 diamo che presentano una curvatura maggiore precisamente le 

 curve relative ad elettroliti, che hanno maggior tendenza a for- 

 mare degli idrati. 



E così la conducibilità specifica — che è data dal rapporto 



ni 



fra la conducibilità jK" e la concentrazione molecolare, e che se- 

 condo il Kohlrausch misura la mobilità dei joni, diminuirebbe 

 più rapidamente col crescere della densità lineare delle molecole, 

 i/ m , che non risulti dando a 31 un valore costante, e costruendo 



graficamente i valori di — in rapporto coi valori di l^ ni , si 



ni 



otterrebbe forse un andamento più regolare. Si osserva appunto 

 come quei sali, che prese)itano minor tendenza a formare degli 

 idrati come KCl, NaCì, K.-,SO^, sono quelli che presentano 

 una maggior regolarità nelle loro curve. 



Si intende però che questo modo di calcolare la conducibi- 

 lità molecolare è indipendente da qualunque altro concetto che noi 

 ci possiamo formare dello stato di dissociazione maggiore o minore 

 delle molecole dell'elettrolito per le soluzioni più o meno diluite. 



Si potrebbe obbiettare che se nell'atto della soluzione abbiamo 

 la idratazione delle molecole del sale, come avvenga che in molti 



