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casi si ha assorbimento di calore, e come questo assorbimento 

 di calore cresca col crescere della diluizione e col diminuire 

 della temperatura, alla quale avviene la soluzione, mentre risulta 

 che il grado di idratazione diminuisce col crescere della concen- 

 trazione e cresce col diminuire della temperatura. E non è a 

 dire che tale assorbimento di calore possa spiegarsi colla fusione 

 del solido perchè da un lato in molti casi la grandezza del calore 

 di fusione non sarebbe sufficiente a tale spiegazione, ed essa va 

 diminuendo col diminuire della temperatura , e d' altra parte i 

 risultamenti della determinazione dei calori specifici delle soluzioni 

 portano alla conclusione che le molecole dello idrato salino non 

 facciano che interporsi fra le molecole dell'acqua (*). 



Mi sembra però che a quella obbiezione si possa facilmente 

 rispondere appunto fondandoci sulla teoria del van't Hoff. Essa 

 ci dice che una sostanza sciolta in un eccesso di solvente si trova 

 in uno stato paragonabile allo stato aeriforme, quindi nell' atto 

 della soluzione abbiamo tendenza nella sostanza ad assumere 

 questo stato e perciò possiamo dire che il detto fenomeno sia 

 accompagnato da una specie di vaporizzazione, se è concessa 

 questa espressione , la quale deve naturalmente assorbire una 

 certa quantità di calore. Se questa quantità di calore risulta 

 superiore a quella sviluppata nella idratazione del sale, si avrà 

 assorbimento di calore ; nel caso opposto, sviluppo di calore. Col 

 crescere della diluizione cresce la quantità di calore richiesta da 

 quella specie di vaporizzazione, col diminuire della temperatura 

 diminuisce il calore dovuto alla idratazione, ed ecco perchè in 

 ambedue i casi abbiamo aumento nella quantità di calore as- 

 sorbita nella soluzione. 



Questa considerazione ci spiega anche come non sia neces- 

 saria la uguaglianza di segno della variazione della solubilità 

 colla temperatura e della variazione di calore nell' atto della 

 soluzione, perchè se, p. es. una maggior solubilità del sale nel- 

 l'acqua dimostrerebbe che un aumento di temperatura ha per 

 effetto di rendere più facile questa specie di vaporizzazione del 

 sale e diffusione delle sue molecole nel liquido, d'altra parte 

 ne è indipendente il valore relativo del calore di idratazione e 

 di quello dovuto alla vaporizzazione, quantità di calore che ten- 

 dono a diminuire entrambi col crescere della temperatura. 



*) PaqlianI; Sui calori specifici delle solmioni saline, loc. cit. 



