348 STEFANO PAGLIANI 



della forma : Q = a -\- It -\- d', la quale ci dà il calore di solu- 

 zione, riferito alla molecola del sale, per le diverse temperature. 

 Kiferirò qui le espressioni calcolate, colle concentrazioni delle 

 soluzioni, e gli intervalli di temperatura per cui sono applicabili. 

 La quantità d' acqua adoperata per la soluzione era di 600 

 grammi ; la quantità di sale una frazione di peso molecolare , 

 espressa in grammi, diversa per i diversi sali. 



Cloruro di potassio — Yj, di molecola. — Calore assorbito, 

 fra T e 25°. 



^ = 5279.7 -51.652^ + 0.36394^-. 



La differenza massima fra i valori trovati ed i calcolati è 0,35 

 per 100. 



Cloruro di sodio — 7o di molecola. — Calore assorbito, fra 

 3° e 25°. 



^ = 1908.8 — 45.288^ + 0.39626^-. 



Differenza massima 1,4 p. 100. 



Nitrato di lìotassio — Ve di molecola, — Calore assorbito, 

 fra 3" e 25°. 



^ = 9158.8-47.338^ + 0.44955^2 



Differenza massima 0,4 p. 100. 



Solfato di potassio — ^/^^ di molecola. — Calore assorbito, 

 fra 3° e 20°. 



^ = 8376 - 119.60^+1.0474^-. 

 Differenza massima 0,4 p. 100. 



Solfato di magnesio anidro — ^/^^ di molecola. — Calore 

 sviluppato, fra 3° e 20°. 



^=18816 + 97.163^-0.61183^1 

 Differenza massima 0,1 p. 100. 



Solfato di magnesio idrato — ^/^^ di molecola. — Calore 

 assorbito, fra 4° e 20°. 



g = 4321. 3 -33. 902 ^ + 0.60028^-. 

 Differenza massima 0,2 p. 100, 



