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chimiste anglais pénétra leur secret, et il par- 

 vint à faire du bleu de Prusse au moyen de 

 deux opérations qu'on a perfectionnées dans 

 la suite. 



La première de ces opérations consiste à 

 extraire et à enchaîner , au moyen de la potasse, 

 l'acide prussique existant dans une matière 

 animale, tel que le sang de boeuf. 



Par la seconde opération , on décompose le 

 prussiate de potasse, à la faveur d'un sel fer- 

 rugineux , et l'on emploie généralement pour 

 cela le sulfate de fer. Il est des fabriques dans 

 lesquelles on ajoute de la limaille de fer, dans 

 d'autres on emploie l'alun, toujours pour faci- 

 liter la décomposition du prussiate de potasse; 

 on agite la liqueur pour multiplier le contact 

 de l'air, et favoriser l'absorbtion de l'oxigène 

 atmosphérique. 



Après avoir expliqué les phénomènes qui 

 ont lieu dans ces opérations , M. Raymond 

 prouve que le fer doit s'y trouver fortement 

 oxidé. 



Or, ce métal est bien plus chargé d'oxigène 

 dans sa combinaison avec l'acide nitrique, qu'il 

 ne l'est étant uni à l'acide sulfurique ; donc 

 c'est le nitrate et non le sulfate de fer qu'il 

 faut employer pour la fabrication du bleu 

 de Prusse. 



