die electriscJic Pola/isirung des Flüssigen, u. s. w. 25 



dauerndere Wirksamkeit zeigen und behalten, je gröfser der eleetrische Ge- 

 gensatz zwischen beiden Flüssigkeiten ist. 



Schichtet man die beiden Flüssigkeiten, wenn die Verschiedenheit 

 des spec. Gew. es zuläfst, unmittelbar über einander luid läfst man das Me- 

 tall durch die Flüssigkeiten hindurchgehen (Fig. 13.), so hat man die soge- 

 nannte Buchholzische Kette. Bei dieser Anordnung erhält man die stärkste 

 Wirkung, welche bei den angewendeten Flüssigkeiten möglich ist, theils 

 wegen der vollkommensten Berührung derselben, theils weil sich die ent- 

 gegengesetzten EE, welche von dem öletall aus beiden Flüssigkeiten ange- 

 zogen werden, unmittelbar in den Flüssigkeiten ausgleichen können. Das 

 Metall zeigt daher auch gewöhnlich in der Nähe der Berührungslläche bei- 

 der Flüssigkelten die gröfste Wirksamkeit der Kette. Ist s (Fig. 13.) eine 

 concentrirte wässrige Auflösung von Kupfervitriol und a eine verdünnte 

 wässrige Auflösung von Glaubersalz, und ist durch beide Flüssigkeilen ein 

 Kupferblech hindurchgeführt, so setzen sich schon nach Verlauf von weni- 

 gen Stunden an dem Kupfer, so weit es in s steht, sehr schöne Würfelchen 

 von regulinischem Kupfer ab, wogegen sich das Kupferblech, soweit es in 

 der Flüssigkeit a steht, oxydirt, und dann mit der in s frei gewordenen Schwe- 

 felsäure verbindet. — Wendet man statt des Kupfei'blechs eine galvanisch- 

 combinirte Kette von Kupfer und Silber in der Art an, dafs beide Metalle 

 auf der Gränze beider Flüssigkeiten ihre Verbindungsstelle haben, so treten 

 folgende Erfolge ein. Wenn in s das Silber und in a das Kupfer steht, so 

 setzt sich schnell reducirtes Kupfer in zierlichen Krjstallen am Silber ab 

 und das Kupfer wird oxydirt. Steht das Kupfer in s und das Silber in a, 

 so behalten beide Metalle viele Wochen lang ihren vollkommenen Metall- 

 glanz. — Wird eine galvanisch-combinirte Kette aus Kupfer und Silber der- 

 gestalt angewendet, dafs beide Metalle in beiden Flüssigkeiten stehen (Fig. 14.) 

 so findet am Silber in s und a zuerst eine Gas-Entwickelung statt, dann 

 reducirt sich in s an dem Silber etwas Kupfer, jedoch ungleich weniger als am 

 Kupfer in s, wogegen das Kupferblech in a oxydirt und stark angegriffen wird. 

 An dem Silberblech, soweit es in der Flüssigkeit a steht, setzt sich mit der 

 Zeit Kupferoxydul (Rothkupfererz) zuweilen sehr schön krystallinisch ab. 

 Dieser Erfolg zeigt offenbar, dafs die Reduction des Kupfers durch den elec- 

 trischen Gegensatz der Flüssigkeiten bewirkt wird, denn wenn eine schwache 

 Physilcal. Ahhandl 1838. D 



