932 ACIDE I1ODHYDRIQUE HYDRATÉ. 
La formule IH”, 12H°0 conduirait aux nombres suivants: 
4 équivalent d'acide iodhydrique . 1592,0 . . 54,12 
12 équivalents d’eau. . . . . : . 1349,8 . |. 45,88 
2941.,8 100,00 
Les données expérimentales s'accordent donc à très peu 
près avec les résultats théoriques déduits de la formuie. Pour 
assurer notre conviction ; nous avons voulu faire encore une 
nouvelle analyse. 
Nous avons concentré dans un appareil rempli d'hydrogène 
sulfuré une dissolution d’acide iodhydrique qui commença à 
bouillir vers 110°. Son point d’ébullition s’éleva graduelle- 
ment jusqu'à 127° + , où il resta stationnaire. Le liquide 
se trouva ensuite peser spécifiquement 1, 70 à 15°. De même 
que les acides analysés précédemment , et malgré les précau- 
tions que nous avions prises , 1l avait une teinte d’un jaune 
rougeûtre. Sa couleur toutefois était moins intense que celle 
de la solution aqueuse d’iode , qui , d’après M. Berzehus, ne 
contient qu'à peine —— de ce corps simple. 1 5, 10 du pro- 
duit obtenu ont formé 1 , # 11 d'iodure d’argent , quantité 
qui correspond à 0, 605 d’acide iodhydrique réel. Ce qui 
donne 54, 8 d'acide anhydre pour 100 d’acide hydraté , .et 
confirme les résultats de nos premières analyses. 
Ainsi , tandis que la combinaison d'acide chlorydrique et 
d’eau qu’on obtient en chassant par l’ébullition l'excès d'acide 
ou l'excès d’eau , contient 16 équivalents d’eau pour chaque 
équivalent d'acide, on trouve dans l'acide iodhydrique hydraté 
obtenu semblablement, 12 équivalents d’eau en combinaison 
avec 1 équivalent d'acide anhydre. Ces deux acides hydratés 
n'ont donc point une composition similaire , et n’ont du reste 
ni l’un ni l’autre aucun analogue parmi les acides hydratés 
dont la composition est connue jusqu'à présent, 
