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DHIST0IR2 NATURE LLE. 



par 



Famuio- 



Deux grammes de cet oxide ainsi precipite 



niaque, calcines a une chaleur douce, ont exhale une Ire - 

 forte odeur d'ammoniaque et ont perdu six decigrammes de 

 leur poids, e'est-a-dire qu'il ne pesoit plus qu'un gramme f\ 

 dixieines, quantite qui est plus forte de i dixiemes quell n< 

 devroit etre, puisque les t\ grammes 5 dixiemes de 

 employee representoient 5o parties. Les deux grammes dont 

 il s'agit n'en r enter moient que 22 , et nous avons 24 5 mais cett« 

 augmentation peut etre due a une petite quantite' d'eau que 



matter* 



la chaleur 

 volatiliser. 



a laquelle la maticre a ete exposee, n'a pu 



Le gramme 4 dixiemes restant avoit acquis une couleur 



durete assez considerable 



matiere ne se 



dissolvoit plus qu'incompletement et tres-di incitement dans les 



acides. 



Quoique d'apres ces experiences il ne me parut pas douteux 

 que la potasse et l'ammoniaque se combinent, me me a froid, 

 par la voie humide , avec l'oxide de titane , puisque celui qui 

 a fourni une quantite notable d'ammoniaque par la chaleur 

 n'en montroit aucun indice a froid ; et qu'il ne me parut pas 

 moins certain que le titane potasse, dissous dans l'acide muria- 

 tique , abandonne cet alcali a l'acide , lorsqu'on le precipite 

 par l'ammoniaque , pour s'unir a cette derniere ; cependant, pour 

 rendre la chose encore plus certaine , j'ailave une seconde fois 

 avec de l'eau tiede une portion de titane fondupar la pctasse; 

 mais la matiere ne diminua pas sensiblement de poids, et l'eau 



ne 



qu'un atome de substance semblable 



A P 



:le 



partie avec 



de 



Facide nitrique affoibli , et l'autre avec de l'acide acetique. Le 



dissolvit ni dans fun ni dans f autre de 



cides 



j 



3 



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