* 
-166 ANNALES DU MUSEUM 
riatique de la matière de la coquille, je fis évaporer la so- 
. lution jusqu'à siccité, et je calcinai même légèrement le résidu. 
En faisant redissoudre le sel dans l'eau, il resta une poudre 
grise que je reconnus par différentes expériences pour du 
phosphate de chaux. 
La liqueur mélée ensuite avec une surabondance d'ammo- 
niaque, donna un précipité floconneux d'une couleur jaune 
légère. Ce précipité lavé, fat repris par l'acide sulfurique qui 
en opéra la dissolution cbiste: cette dissolution évaporée, 
son résidu fortement calciné, et, repris ensuite par l’eau, . 
laissa une poudre rougeátre composée d’oxide de fer et d'un 
peu de sulfate de chaux, et la liqueur me fournit par une 
évaporation spontanée des cristaux de sulfate de magnésie. 
Ces expériences ne laissent, comme on voit, aucun doute 
sur l'existence du phosphate de chaux, de la magnésie et du 
fer dans les coquilles d'œufs, d'où il suit que cette substance 
n'est pas aussi simple qu'on l'avoit cru jusqu'ici. 
Il y a aussi du soufre dans la coquille d'œuf, mais ce corps 
est, suivant toute apparence, combiné à la matiére animale 
qui lie les parties calcaires, car quand on dissout ces derniéres 
dans les acides il ne se développe aucune odeur de soufre, 
tandis que ces coquilles séparées de la membrane interne, 
et calcinées, exhalent une odeur très-sensible d'hydrogène 
sulfuré. Cela prouve qu’à mesure que la matière animale est 
détruite par la chaleur, le soufre qu'elle contenoit s'unit à 
la chaux, d’où il résulte un sulfure calcaire que les acides 
décomposent lorsqu'on dissout les coquilles. 
On remarque aussi parmi l'odeur de l'hydrogène sulfuré, 
celle de l'acide prussique, provenant également de la ma- 
