DU SOUFRE, DU PHOSPHORE ET DE l'aRSENIC. 71 



me disculper au sujet de mon long silence ; il ne m'a fallu rien 

 moins pour m'amener à mêler des explications qui me sont 

 purement personnelles, à l'exposé des faits pour lesquels je 

 viens de prendre la plume. 



SOUFRE. 



La variabilité de la densité de la vapeur du soufre com- 

 mença à se révéler clairement dès mes premiers essais, malgré 

 leur peu de réussite. Opérant avec un des appareils qui s'em- 

 ploient pour mettre en œuvre le procédé de M.Dumas, j'avais 

 placé au milieu d'un mélange de sulfate de soude et de 

 chlorure de potassium deux petits ballons contenant du 

 soufre pur, accompagnés de deux thermomètres à air. Les 

 tubes destinés à servir de thermomètres conservèrent leur 

 forme intacte; mais les deux ballons furent fortement défor- 

 més, le plus grand surtout. La température n'était montée ce- 

 pendant qu'à 580'' (1). Les ballons n'avaient dû se déformer que 



(1) Je n'ai point rencontré le même inconvénient en opérant dans le même bain , 

 mais à une température moins élevée, sur le sel ammoniac. Voici quels furent les 

 résultats observés: 



Ballon à densité de vapeur 79,460. 



Id. et sel ammoniac resté 79,220. 



Id. et eau rentrée 410,2. 



Température ambiante = 20o. — Pression atmosphérique. = 751'»°'. 



Thermomètres à air. 1". â"«. 



gr. gr- 



Tube avec mercure entré 94,2 S0,5. 



Id. plein de mercure IK7,6. ...... 82,9. 



Id. vide 11,1 8,5. 



Le rapport entre le volume apparent de l'air dilaté et son 

 volume après refroidissement à 20» = 2,51 2,29. 



La moyenne 2,50 indique HO" pour la température de la vapeur, l'évaluation 

 étant faite comme il sera dit plus bas. 



Après l'entrée de l'eau dans le ballon, on y observa environ 1*^ «• 1/2 d'air. D'ailleurs 

 celle eau ayant été évaporée, le résidu fut légèrement calciné, puis essayé par l'azotate 



