DE LA QUININE. i2i 



par l'agitation l'éther trouble avec l'eau. Celui-ci s'en sé- 

 parait limpide et transparent, tandis que tout l'oxalate de 

 quinine était entraîné par l'eau; il était facile alors de re- 

 connaître si une nouvelle addition d'acide oxalique déter- 

 minait un nouveau trouble. Nous avons donc composé une 

 solution titrée d'acide oxalique dans l'éther, et nous réusis- 

 sions assez bien à doser des solutions factices de quinine ; 

 mais l'opération était délicate, et d'ailleurs la volatilité de 

 l'éther ne permettait pas de l'employer à la composition 

 d'une liqueur titrée. Nous avons donc renoncé à doser di- 

 rectement la quinine dans l'éther. 



Alors l'idée nous est venue de faire passer la quinine, de 

 l'éther qui la contenait, dans un autre liquide plus maniable. 

 Pour cela, nous avons essayé d'agiter la solution éthérée 

 avec de l'eau aiguisée d'acide sulfurique. A notre grande 

 satisfaction nous avons reconnu très-vite que l'acide sulfu- 

 rique étendu enlevait parfaitement la quinine à l'éther, et on 

 peut s'en convaincre facilement. Qu'on agite quelques se- 

 condes de l'acide sulfurique étendu avec de l'éther, chargé 

 de quinine, puis qu'on laisse les deux couches liquides se 

 séparer, on verra que la couche aqueuse prend la teinte 

 opaline, bleuâtre, qui caractérise si bien le sulfate de qui- 

 nine; puis, si on ajoute quelques gouttes d'une dissolu- 

 tion éthérée d'acide oxalique, on ne verra aucun trouble 

 se produire dans la couche d'éther; si on évapore l'éther, 

 on n'y trouve plus de quinine. Cela se fait si vite et si 

 bien que nous voyons là un moyen bon à recommander, 

 surtout aux pharmaciens, pour obtenir au besoin rapide- 

 ment du sulfate de quinine, qui est blanc et pur du premier 

 coup. Il suffît, pour retirer ce sel, d'ajouter avec précau- 

 tion de l'ammoniaque jusqu'à neutralisation ; le sulfate ne 

 tarde pas à cristalliser en belles houpes blanches et soyeu- 



