DE LA QUININE. 125 



les liquides, il fallait agir sur les deux réunis dans un même 

 flacon; dès lors qu'importait le changement de volume de 

 la liqueur sulfurique, le passage de l'acide sulfurique dans 

 l'éther? C'est donc sur ces données que nous avons basé 

 la méthode que nous allons exposer. 



Nous mesurons dans un flacon, à l'aide du tube mesureur, 

 20 c. cubes de la solution éthérée de quinine ; nous intro- 

 duisons dans ce flacon 10 c. cubes d'un acide sulfurique 

 titré; nous agitons pour opérer la formation du sulfate de 

 quinine, puis nous titrons de nouveau à l'aide d'une eau 

 ammoniacale. Pour bien saisir le moment où la neutrali- 

 sation est arrivée à son terme, nous avons soin d'ajouter 

 une substance colorante capable d'être influencée par les al- 

 calis. La substance que nous avons choisie est la matière 

 colorante du bois d'Inde. Nous avons choisi celle-là de pré- 

 férence au tournesol et à beaucoup d'autres que nous avons 

 essayées, parce que ses indications sont plus précises. Le 

 changement de couleur est très-net; il n'y a pas, comme 

 avec le tournesol, dans les liquides très-étendus, de ces in- 

 termédiaires de coloration qui embarrassent. La couleur, 

 d'abord jaune tant que le liquide est acide, devient tout 

 à coup rose violacé, dès que l'ammoniaque domine. 



Composition des liquides de dosage. — Pour avoir une 

 échelle assez étendue de titrage, nous avons pris, pour point 

 de départ, un quinquina imaginaire que nous avons supposé 

 contenir 50 grammes de quinine au kilogr. C'est sur cechifi're 

 que nous avons calculé la composition de notre acide sulfu- 

 rique. 



Le sulfate ordinaire ou bibasique de quinine est repré- 

 senté par deux équivalents de quinine, unis à un équiva- 

 lent d'acide sulfurique monohydraté : 2 (C-^H'-AzOî), SO^HO. 

 Par conséquent, en poids, 4050 p. de quinine en exigent 

 612,5 d'acide sulfurique. 



