DE LA QUININE. 127 



Dans le cas où l'on aurait des doutes sur le titre obtenu 

 du premier coup, on procédera à un second, à un troisième 

 titrage, en prenant de nouvelles doses d'acide normal et de 

 solution étlîérée. On fera ainsi deux ou trois dosages dont 

 on prendra la moyenne. 



Telle est la méthode de quinimétrie que nous proposons. 

 A nos yeux, elle réalise les diverses conditions que nous 

 avions cherché à atteindre : rapidité, facilité d'exécution, 

 exactitude dans les résultats. En moins de deux heures une 

 analyse peut être faite, et l'on reconnaîtra que pour l'exé- 

 cuter convenablement, il n'est pas besoin d'une habileté 

 exceptionnelle, car elle n'est pas plus difficile qu'un titrage 

 de potasse. 



Quanta l'exactitude, elle nous est démontrée par de nom- 

 breuses expériences que nous avons faites dans le but de 

 l'éprouver. Ainsi nous avons dissous un certain poids de 

 quinine, tantôt un décigramme, tantôt deux, trois, dans 

 50 c. c. d'éther ; et en opérant sur 10 c. c. de la so- 

 lution, nous avons retrouvé le poids de quinine que nous 

 avions dissoute. Nous avons simulé des quinquinas, en mé- 

 langeant de la quinine ou du sulfate de quinine avec du li- 

 gneux, et nous avons retrouvé la quantité de quinine que 

 nous avions introduite dans le mélange. 



Une seule objection, selon nous, pourrait être faite contre 

 la valeur absolue de notre procédé d'analyse; elle résulterait 

 de la cinchonine. Cet alcaloïde, nous le savons, n'est pas 

 tout à fait insoluble dans l'éther. Quelques essais tentés à 

 l'aide de notre procédé nous ont appris que 100 c. cubes 

 d'éther pur pouvaient se charger de cinchonine, au point 

 de donner un titre égal à 4,5. Il s'ensuivrait donc que le 

 titre quinimétrique d'un quinquina, obtenu par notre mé- 

 thode, pouvait enrichir ce quinquina de 4,5 de quinine. Mais 

 nous ferons observer que ce chiffre représente la limite de 



