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b. 0,2365 Grm. Salz in Wasser gelöst und mit Schwefelsäure ge- 
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fällt ergaben 0,125 Grm. SO*Ba? entspr. 31,1 Proc. Baryum. 
c. 0,2265 Grm. Salz mit reiner Soda und Kaliumchlorat zusam- 
mengeschmolzen ergaben nach dem Behandeln der Schmelze 
mit Salzsäure und Zusatz von überschüssigem Baryumchlorid 
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0,242 Grm. SO*Ba? entsprechend 14,6 Proc. Schwefel. 
II. a. 0,5765 Grm. Salz lieferten mit Kupferoxyd und vorgelegtem 
Bleichromat verbrannt: 0,2195 Grm. Kohlensäure und 0,1130 
Grm. Wasser, entsprechend 15,9 Proc. Kohlenstoff und 
3,5 Proc. Wasserstoff. 
b. 0,212 Grm. Salz in Wasser gelöst und durch Schwefelsäure ge- 
fällt ergaben 0,112 Grm. SO*Ba? entspr. 31,1 Proc. Baryum. 
c. 0,414 Grm. Salz, wie oben mit reiner Soda und Kalium- 
chlorat geschmolzen , etc. ergaben 0,440 Grm. SO*Ba? ent- 
sprechend 14,6 Proc. Schwefel. 
Aus diesen Resultaten ergibt sich für das Salz die Formel: 
I I I 
C>H’SO5Ba oder richtiger: C6H1?S?0O!0Ba? — C$H!2?3S?0°Ba2 
I I 
+ OH?, d. i. — C?H2(SO°Ba)Ba0? + SO:(C?H5)? + OH2, 
wie folgende Zusammenstellung zeist: 
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I II 
Ba ad, 190 
Fe STE 
2: 00, St, 23 
Sa 146 146 
010 — 35,8 “ di 
100,0 
Sieht man von dem einen Mischungsgewicht Krystallwasser, 
welches ohne Zersetzung des Salzes nicht ausgetrieben werden 
kann, ab, so bleibt wie oben schon angedeutet, eine Zusammen- 
setzung für dasselbe übrig, welche es als aus gleichen Mi- 
schungsgewichten von neutralem Baryumsulfoacetat 
und neutralem Aethylsulfat bestehend, erscheinen lässt. Es 
wird weiter unten gezeigt werden, dass das Verhalten seiner wäss- 
rigen Lösung in der Siedhitze dieser Auffassungsweise entspricht. 
Als Ganzes betrachtet erscheint es also als das Salz einer zwei- 
basischen: Diaethyl-Essig-Dischwefelsäure. 
Das Baryum in dieser Verbindung lässt sich leicht durch an- 
En 
