82 Dr. Heinrich Böttger, 
merkt überschüssigen Schwefel aufzulösen, welcher sich beim Er- 
kalten in kleinen Krystallen wieder ausscheidet. 
Der Krystallwassergehalt des Natriummono- und des Natrium- 
tetrasulfids stimmt mit demjenigen der entsprechenden Kaliumver- 
bindungen überein, welche Schöne dargestellt hat. Durch Kochen 
der wässerigen Lösung des Natriummonosulfids mit überschüssigem 
Schwefel erhielt Schöne nach dem Eindampfen bis zur Syrup- 
consistenz auf nachherigen Zusatz von absoluten Alkohol das Na- 
triumtetrasulfid in Gestalt hellgelber Warzen, welche 6 Mischungs- 
gewichte Krystallwasser enthielten. Der Unterschied im Krystall- 
wassergehalt scheint durch die Verschiedenheit der Temperatur, 
bei welcher die Krystalle in beiden Fällen erhalten wurden, mit- 
bedingt zu sein. 
Il. Zur Constitution der Alkalipolysulfide. 
Die Anhänger der Monovalenztheorie erklären die Constitution 
der Alkalipolysulfide durch eine kettenförmige Aneinanderreihung 
mehrerer Atome zweiwerthigen Schwefels, welche sich unter einan- 
der mit je einer Affinität binden, während die zuletzt übrig blei- 
benden zwei Affinitäten durch 2 Atome des einwerthigen Alkali- 
metalls beschäftigt werden. Nach dieser Ansicht ist z. B. die 
Constitution des Natriumpentasulfids: 
I IT I EDER 
I 
Na?S55> = Na-S-5-S-S-S-Na. 
Gegen diese Auffassuug lassen sich alle Einwürfe geltend 
machen, welche gegen die constante Valenz der Elemente über- 
haupt erhoben worden sind). 
Unter den Vertretern der wechselnden Valenz der Elemente 
sind die Ansichten, über die Constitution der in Frage stehenden 
Verbindungen getheilt. Die Einen lassen die Valenz des Schwefels 
in denselben ungeändert, und nur diejenige des Alkalimetalls varii- 
ren; nach den Andern ist in den Polysulfiden die Werthigkeit des 
Metalls constant, dagegen diejenige des Schwefels veränderlich. Zu 
den Anhängern der erstern Ansicht gehört Geuther. Nach dem- 
selben ?) ist die Constitution der den Natriumpolysulfiden ganz ana- 
logen Kaliumpolysulfide in folgenden Formeln zum Ausdruck gebracht: 
I 
Ip II u IV 
K:S = K2S; KS — KS; K2S? — K:S5; K2S: — K:$4 
Kkagsıl K2s5 
1!) Vgl. hierzu Geuther in 
2) Lehrb. d. Chemie pag. 222. 
