deren Auftreten nicht zu erklären war und die ihrer geringen 
Quantität halber, da es zunächst ja auf die Nachweisung etwa 
gebildeter Propionsäure ankam, ausser Acht gelassen wurden. Da 
das saure Destillat jedesfalls aus Natriumhydroxyd und Kohlen- 
oxyd entstandene Ameisensäure enthalten musste, so wurde, nach- 
dem diese Säure durch ihr Verhalten zu einer Silberlösung auch 
nachgewiesen war, zur Zerstörung derselben das gesammte Destil- 
lat mit überschüssigem Quecksilberoxyd so lange gekocht, bis eine 
Reduction des Letzteren nicht mehr eintrat (die Menge des re- 
dueirten Quecksilbers zeigte 3 Gramme Ameisensäure an), durch 
Schwefelwasserstoff alles gelöste Quecksilber niedergeschlagen und 
durch Filtriren entfernt, der überschüssige Schwefelwasserstoff durch 
längeres Kochen des sauren Filtrats am Rückflusskühler verjagt 
und darnach dasselbe mit reinem Natriumcarbonat neutralisirt. 
Nach dem Eindampfen der Lösung hinterblieben 2 Gramme weis- 
ses, in absol. Alkohol lösliches, zerfliessliches Salz, dessen Na- 
triumgehalt: 26,7 Proc. betrug. Diese Zahl zeigte an, dass das 
Salz nicht reines propionsaures Salz sein konnte, sondern wahr- 
scheinlich ein Gemenge sei von essigsaurem, dessen Natriumgehalt 
28,0 Proc., und von propionsaurem, dessen Natriumgehalt 24,0 
Proc. beträgt. 
Um eine grössere Menge des Salzes zu erhalten wurde die 
im Vorhergehenden beschriebene Einwirkung des Kohlenoxyds mit 
denselben Mengen und auf ganz gleiche Weise mehremale wieder- 
holt, die Gesammtmenge des trocknen Salzes mit so viel destil- 
lirter Schwefelsäure, als zur Bildung von saurem Natriumsulfat 
erforderlich war, langsam übergossen und destillirt. Das Destil- 
lat besass einen an Essigsäure und Buttersäure erinnernden Ge- 
ruch, es wurde in wasser- und alkoholfreiem Aether gelöst und 
mit Chlorcaleium vollständig entwässert. Nachdem der Aether 
bei möglichst niederer Temperatur abdestillirt war, destillirte die 
zurückbleibende Säure zwischen 120° und 140%. Da eine Tren- 
nung des darnach offenbar aus Essigsäure und Propionsäure be- 
stehenden Säuregemisches nicht möglich war, wandte ich um die- 
sen Zweck zu erreichen zwei andere Methoden an. 
Die erste Methode basirte auf der Thatsache, dass das Na- 
triumsalz der Propionsäure in abs. Alkohol leichter löslich ist, als 
das Natriumsalz der Essigsäure. Es wurde die Hälfte der destil- 
lirten Säure wieder in trocknes Natriumsalz verwandelt und das- 
selbe mit einer zur Lösung unzureichenden Menge absol. Alkohols 
