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Di-, Tri-, und wahrscheinlich Octa (= Per) -Aethenyl-Aethyl- 
Valeriansäure. Die übrigen Glieder sind wahrscheinlich ebenfalls 
mit entstanden, entweder ist diess aber nur in geringerer Menge 
geschehen, oder aber sie sind weiter verändert worden. 
2. Untersuchung der Ketone. 
Der grösste Theil der eigenthümlich riechenden Ketone wurde 
nach mehrmaligen Rectificationen als zwischen 150°—140° über- 
gehend gefunden; kleinere Mengen destillirten zwischen 160° — 
170°; 200° — 210%; 2300 — 270° und etwas weniger noch über 
360°. Die Menge von jedem Theil war eine verhältnissmässig 
geringe. Keines derselben verband sich mit saurem Natriumsulfit. 
a. Product von 152° —134° übergegangen. 
Die Analyse der farblosen Flüssigkeit ergab folgende Zahlen: 
0,1851 Gramm Substanz lieferten 0,2250 Gramm Wasser, entspr. 
0,0250 Gramm = 13,5 Proc. Wasserstoff und 0,4955 Gramm Koh- 
lensäure, entspr. 0,1346 Gramm = 72,7 Proc. Kohlenstoff. 
Darnach kommt demselben die Formel C’H1:O zu. 
ber. gef. 
RE 72,7 
11 —23 16%) 
0) — 120 _— 
100,0 
Der etwas zu hohe Wasserstoffgehalt rührt von kleinen Men- 
gen Wassers her, welche sich bei der Rectification aller Ketone 
durch geringe Zersetzung bilden und bei kleinen Mengen Substanz 
schwer zu entfernen sind. In Folge davon wird natürlich der 
Kohlenstoff etwas zu niedrig gefunden. 
Seiner Entstehung nach wird dieses Keton als Aethyl-Iso- 
butyl-Keton: 
CH> 
12 
0 He 
| #° 3 
6,0... Gnsj CH — CH? — 00 — CEH®. 
[0£ H> 
zu betrachten sein, bei dessen Bildung sich das durch directes 
Zusammengehen von Kohlenoxyd und Natriumaethylat entstandene 
‚propionsaure Salz und das angewandte valeriansaure Salz 
betheiligt haben, nach der Gleichung: 
C3H>Na0? + C5H®?Na02 —= C’H!tO + CO?Na?, 
