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halb musste ein Theil des angewandten Schwefelehlorürs auch un- 
verändert bleiben. 
6. Schwefelchlorür und Arsensäureanhydrid. 
Entsprechend der ersteren Gleichung im vorigen Versuch 
wurden 1,7 Gramm Arsensäureanhydrid und 5 Gramm Schwefel- 
chlorür in ein Rohr eingeschlossen. Die Einwirkung fand bei ge- 
wöhnlicher Temperatur nicht statt, deshalb wurde auf 100° er- 
hitzt. Nach dem Oeffnen des Rohrs entwich viel Schweflig- 
säureanhydrid, während eine bräunliche Flüssigkeit zurück 
blieb. Bei der Destillation ging dieselbe stetig zwischen 130° und 
136° über. Mit Wasser zersetzte sie sich unter Entwickelung von 
Salzsäuredämpfen und schwefliger Säure, indem sich gleichzeitig 
ein gelber Körper abschied. Im löslichen Theil wurde viel Arse- 
nigsäureanhydrid nachgewiesen, der gelbe unlösliche Körper war 
Schwefel. Darnach bestand also die Flüssigkeit aus Arsenchlo- 
rür und unverändert gebliebenem Schwefelchlorür. 
Die Einwirkung war also analog wie im vorigen Versuch nach der 
Gleichung verlaufen: 
6 S2Cl? + 2 As205 —= 4 AsCl? + 5 SO? + 7 S. 
7. Schwefelchlorür und Selenigsäureanhydrid. 
5,5 Gramm Selenigsäureanhydrid (2 Mgte) und 2,9 Gramm 
Schwefelchlorür (1 Mgt) wurden in einem Rohr gemischt. Die 
Einwirkung findet bei gewöhnlicher Temperatur unter Erhitzung 
statt. Es entweicht viel Schwefligsäureanhydrid während 
die anfangs feste Masse sich verflüssigt. Die dunkelrothbraune 
Flüssigkeit zerfällt bei der Destillation in farblose flüchtige Kry- 
stalle von Selentetrachlorid und in zurückbleibendes Selen, war 
also Selenchlorür. Die Umsetzung geht also nach der Gleichung 
vor sich: 
S2Cl? + 2 Se0? = Se?Cl?2 + 2 80%. 
Borsäureanhydrid und Kieselsäureanhydrid wirken 
nicht auf Schwefelchlorür. 
Die vorhergehenden Versuche zeigen also, dass es nicht ge- 
lingt Schwefelchlorür durch Auswechselung der Hälfte seines 
Schwefels gegen Sauerstoff n Thionylchlorid zu verwandeln, 
