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632; SiS?. 
B?S3, 
K?S; Na2S. 
BaS; SrS; CaS. 
MeS; BeS; YS; ZnS; CdS. 
ZrS?2; ThS2; 
Al?S3; In?S®; Ce2S3; Di?S?; La?S3; Cr?S?. 
FeS; Fe2S3; FeS?. 
C0oS; Co2S3; CoS?. 
MnS; MnS:?. 
NiS; NiS?, 
CuS?; CuS; Hg?S; HgS; PbS; Ags. 
T12S; T12S3; Bi?S?; Bi?S?; Au?S®. 
SnS; SnS?; TiS2; PtS; PtS?; PdS; PdS?. 
IrS; IrS?; RhS?; Ru?S?; RuS?. 
MoS?; MoS3; WoS?; WoS3. 
2. Die beträchtliche Anzahl von Doppelsulfiden, welche 
die vorhergehenden Sulfide unter sich zu bilden vermögen: Sulfo- 
salze und basische Doppelsulfide. 
3. Die Oxysulfide des Kohlenstoffs, Urans, Mangans und 
Vanadiums: 
COS; Ur?202S; Mn?2OS; VOS?; VOS3. 
II. Classe. Die noch übrig bleibenden Sulfide, denen eine 
Constitution, wie den eben aufgeführten nicht zukommen soll, sind 
die Polysulfide der Alkali- und Alkali-Erd-Metalle, 
und die Oxysulfide des Calciums: 
K?S2;  K2S®; K2S*4; K2S°. 
Na?S?; Na?2S3; Na?S*; Na25°% 
Ba“S?; BaS*t; BaS>. 
SrSt; SrS°. 
CaS3.2Ca0; CaS3.3 CaO. 
In ihnen soll der divalente Schwefel nicht mit seinen beiden Affini- 
tätskräften dem Metall gegenüber wirksam sein, sondern es sollen 
die einzelnen Mischungsgewichte Schwefel durch je eine Kraft 
unter sich in Verbindung stehen. Das Schema, welches dieses aus- 
drückt ist: N 
RO REN IR SS NUUPA RER STR 
Ist diess der Fall, so hängt, unter Voraussetzung der Divalenz des 
timons wird wohl von keinem Chemiker mehr ernsthaft bestritten, 
ebensowenig die Tetravalenz des Tellurs. 
