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kein As?Cl* und As?C]5, kein FeClt, MnCl?, CoCl*, NiCl* und 
VCI5, ebensowenig die entsprechenden Bromide und noch weniger 
die Jodide, 
5) ihr Verhalten in der Hitze, wobei sie, wie auch die Poly- 
sulfide der I. Classe, unter Verlust von Schwefel in niedrigere 
Sulfide übergehen. 
Und so bleibt als letzter Grund nur übrig ihr Verhalten 
zu Säuren, durch welche sie übergeführt werden in Wasser- 
stoffsupersulfid und Salz. Die Zusammensetzung des dabei 
entstehenden Wasserstoffsupersulfides ist nicht immer sicher be- 
kannt, aber auch irrelevant, denn ist dasselbe nicht H?S5, so stellt 
es ein Gemisch dar von einem niedrigeren Polysulfid + Schwefel. 
Ein ganz ähnliches Verhalten zeigen auch die Poly-Oxyde (Super- 
oxyde) der betreffenden Metalle, sie liefern mit Säuren behandelt 
entweder das Wasserstoffsuperoxyd O2H? allein oder dasselbe + 
Sauerstoff. Man wird diesem analogen Verhalten nach, die Con- 
stitution der Polysulfide und die Constitution der Polyoxyde der 
hier in Frage kommenden Metalle naturgemäss auch als eine ana- 
loge anzunehmen haben. 
Das erwähnte Verhalten der Polysulfide und der Polyoxyde 
der Metalle der Alkalien und alkalischen Erden unterscheidet 
diese von den Polysulfiden und Polyoxyden der übrigen Metalle, 
insofern als jene mit Säuren behandelt, wenn sie überhaupt ange- 
griffen werden, entweder unter Entwicklung von Schwefelwasserstoff 
resp. Bildung von Wasser einfache Umsetzungsproducte liefern, 
oder unter Abscheidung von Schwefel resp. Sauerstoff die Um- 
setzungsproducte niedrigerer Sulfide oder Oxyde liefern, dabei aber 
kein Wasserstoffsupersulfid resp. Wasserstoffsuperoxyd erzeugen. 
Dieses verschiedene Verhalten der Polysulfide und Polyoxyde 
der Elemente der I. Classe von denen der II. Classe kann verschie- 
dene Ursachen haben. 
Erstens kann es begründet sein in der Unlöslichkeit resp. Lös- 
lichkeit der verschiedenen Polysulfide resp. Polyoxyde in Wasser 
und der in Folge davon schwierigeren oder leichteren Einwirkung 
der Säuren. Denn da sowohl Wasserstoffsupersulfid als Wasser- 
stoffsuperoxyd in der Wärme nicht beständig sind, sondern in 
Schwefelwasserstoff und Schwefel resp. in Wasser und Sauerstoff 
zerlegt werden, so werden, wenn die Umsetzung erst beim Kochen 
vor sich geht, an Stelle des vielleicht zuerst als Umsetzungsproduct 
entstandenen Wasserstoffsupersulfids resp.  Wasserstoffsuperoxyds 
die Zersetzungsproducte davon auftreten. 
