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Die Analyse wurde so ausgeführt, dass in einem mit schwe- 
felsäurefreiem und 0° kaltem Chlorwasser gefüllten Stöpseleylinder 
das verschlossene Rohr mit den Krystallen gebracht wurde und 
nach dem festen Verschluss des Stöpsels durch Schütteln die Spitze 
des ersteren abgebrochen wurde. Nachdem alle schweflige Säure 
im Chlorwasser aufgelöst war, wurde noch längere Zeit der Cy- 
linder verschlossen gehalten, darnach das überschüssige Chlor im 
Becherglas verdunstet und die gebildete Schwefelsäure durch Ba- 
ryumchlorid gefällt. 
So wurden gefunden einmal 31,5 Proc., ein anderes Mal 52,1 
Proc. Schwefligsäureanhydrid und also 68,5 resp. 67,9 Proc. Wasser. 
Nimmt man nun an, dass bei der relativ hohen Lufttempe- 
ratur, bei welcher die Krystalle getrocknet wurden, durch Zer- 
setzung der Verbindung und in Folge der Verdunstungskälte des 
sich verflüchtigenden Anhydrides eine kleine Menge Wasser resp. 
Eis den Krystallen sich beimischt, wie gar nicht anders zu er- 
warten ist, so wird bei der Analyse immer etwas zu viel Was- 
ser gefunden werden. Dies in Rücksicht gezogen, ergiebt sich für 
das krystallisirte reine Schwefligsäurehydrat die For- 
mel: SO2 + 7OH? oder SO®H? + 60H?, wie folgende Zusam- 
menstellung zeigt. 
ber. gef. 
SO? — 64 33,7 31,5 32,1 
70H: = 16 663 (685) (679) 
190 100,0 
I. Ueber die Zersetzung der Kaliumsulfite in der Wärme. 
1. Das saure Kaliumsulfit: SO®HK wurde durch Fäl- 
len einer mit schwefliger Säure übersättigten Kaliumcarbonatlö- 
sung, mittelst Alkohol dargestellt. Dasselbe reagirt, in Wider- 
spruch mit den Angaben Muspratt’s!), sauer und nicht neutral. 
An der Luft oder in nicht ganz schliessenden Gefässen verwandelt 
es sich allmählig, wie bekannt, unter Verlust von schwefliger 
Säure und Aufnahme von Sauerstoff in neutrales Kalium sulfat. 
Wird das Salz im Röhrchen im Luftbad auf 100° erhitzt, so 
bleibt es nahezu unverändert und erhält kaum einen gelblichen 
!) Annal. d. Chem. u. Pharm. Bd. L p. 263. 
