Kouzrausca und E. Grünzısen: Elektrolyte mit zweiwerthigen Ionen. 1219 
Auch diese Beobachtungen auf einer größeren Strecke durch eine 
Formel auszudrücken ist nicht gelungen. Der Ausdruck ı 8.1217, 
welcher auf die 1+1-wertigen Elektrolyte vortrefflich paßte und auf 
die I+2-wertigen mit dem in Tabelle I dargestellten Erfolg noch 
in einem weiten Gebiet anwendbar war, versagt bei den steileren Ge- 
fällen der 2+2-wertigen Salze. 
Es kann demnach der Weg, auf welchem bis dahin die Funda- 
mentalkonstante A, der Salze einheitlich abgeleitet worden ist, hier 
nicht weiter verfolgt werden. Der Notbehelf graphischer Extrapolation 
andrerseits ist hier noch unsicherer als sonst, weil von der größten 
beobachteten Verdünnung an bis zu Wasser ein viel größerer Anstieg 
ermittelt werden muß, als bei den früheren Salzen. 
3. Ableitung von A, aus dem Quadratwurzelgesetz. 
Ehe man die Gleichung ı benutzte, war bei den Chloriden und 
Nitraten der Alkalimetalle bemerkt worden, daß der erste Teil ihrer 
Kurven einer einfachen Beziehung folgte, die als das Quadratwurzel- 
gesetz bezeichnet wurde, nämlich', wenn P eine Konstante des ein- 
zelnen Salzes bedeutet, 
A\,—A = P.m, (2) 
ein Ausdruck, in welehen die Formel ı im Grenzfalle sehr kleiner m 
übergeht. Die damals hieraus erhaltenen A, stimmen mit den später 
aus Gleichung ı abgeleiteten auf etwa '/,.. überein. 
Es zeigt sich nun, daß diesem Ausdrucke 2 sich in verdünnter 
Lösung nicht nur die Elektrolyte aus ein- und zweiwertigen Ionen 
fügen, worauf Gleichung ı noch ziemlich gut paßte, sondern auch 
die Sulfate der zweiwertigen Metalle, die mit Gleichung ı nicht über- 
einstimmen. Vel. hierüber Tabelle 3 und die in Tabelle 2 zugefügten 
Differenzen, welche die Abweichungen dieser Rechnung gegen die 
Beobachtung darstellen. 
Gemeinschaftlich für alle drei Gruppen bleibt also der empirische 
Satz bestehen: der Gang. des Leitvermögens stimmt in großer Ver- 
dünnung mit der Annahme, daß der Abfall des Äquivalentleitver- 
mögens von seinem im Wasser geltenden größten Grenzwerte der 
Quadratwurzel aus der Konzentration proportional ist. 
A/A, als elektrolytischen Dissoziationsgrad bezeichnet, kann man 
hierfür sagen: die Abweichung des Dissoziationsgrades von ı ist in 
sehr verdünnter Lösung der Quadratwurzel aus der Konzentration pro- 
portional. 
! Kontrausch und Marrey, Wissensch. Abh. d. Reichsanstalt 11I, 219; 1900. 
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