Traube: Elektrolyt. Entstehung d. Wasserstoffhj peroxyds an d. Kai In nie. 1 04'.) 



Die Einwendung, das Sauerstoffmolekül könne sich beim Eintritt 

 in die Verbindung spalten, und die Structur des Wasserstoffhyper- 

 oxyds sei dann, wie bisher angenommen, II-O-O-II. ist hinfallig 

 ans folgenden Gründen: 



i. dieser Structurformel zufolge wäre Wasserstoffhyperoxyd ein 

 höheres Oxyd des Wasserstoffs, und es wäre unbegreiflich, dass 

 gerade mir molekularer Sauerstoff, bekanntlich bei gewöhnlicher 

 Temperatur das schwächste und gegen die meisten Körper indifferente 

 Oxydationsmittel, den Wasserstoff in die höhere Oxydationsstufe sollte 

 überfuhren können, während alle anderen, seihst die stärksten Oxy- 

 dationsmittel, denselben mir zu Wasser oxydiren. Ebenso unbegreif- 

 lich wäre es. dass ein höheres Oxyd des Wasserstoffs an der Kathode 

 entstehen sollte, die sonst immer der Heerd der kräftigsten Re- 

 duetionsproeesse ist: 



2. die Thatsache, dass hei gewöhnlicher Temperatur kräftig 

 redueirende Körper, wie Zink, Eisen, (an Palladium gebundener) 

 Wasserstoff, 1 selbst Natrium auf trockenen Sauerstoff nicht ein- 

 wirken, dass sogar in Glühhitze Kohlenoxyd' 2 , Phosphor und Kohle 3 

 gegen trockenen Sauerstoff indifferent sind, beweist, dass alle diese 

 Körper unter den angegebenen Bedingungen das Sauerstoffmolekül 

 direct nicht zu spalten vermögen. Das Sauerstoffmolekül tritt 

 in diesen Fällen erst bei Anwesenheit von Wasser in Action, mit 

 dessen Wasserstoff es sich verbindet. 4 Dem festen Haften seiner 

 beiden Atome an einander verdankt es die Fähigkeit, unzerlegt in 

 die Verbindung einzutreten. Wäre der Wasserstoff im Stande das 

 freie Sauerstoffmolekül zu spalten, so müsste er der früher allgemeinen 

 Ansicht gemäss direct zu Wasser verbrennen. (H 4 -f 2 = 2H 2 0-) 



3. das Wasserstoffhyperoxyd und diejenigen Hyperoxyde, die 

 mit verdünnten Säuren Wasserstoffhyperoxyd liefern. — ich nenne 

 sie Holoxyde 5 — zeigen durchaus andere Reactionen als die Hyper- 

 oxyde di's Mangans, Bleis. Silbers u. s. w. Insbesondere zeichnet 

 sich die erstere Gruppe durch ein intensives Reductionsvermögen 



kill enthält, so muss Letzteres, da es noch 2 At. Wasserstoff bindet, nothwendig auch 

 chemische Anziehungskräfte besitzen. D.-iss sich aber diese Anziehungskräfte des 

 Moleküls in Nichts von den Valenzen der Atome unterscheiden, geht daraus hervor, 

 dass das 0- Molekül nicht nur im H 2 2 , sondern in allen seinen Verbindungen zwei 

 Wertigkeiten anderer Elemente bindet, sich mithin, wie ein zweiwerthiges Atom 

 verhält. (Traube, Ber. ehem. Ges. XIX. 1115.) 



1 Traube, Ber. ehem. Ges. XVIII. 1878—80. 



1 Drxos . Chem. N. 4'''. 151. 



;l Baker, Chem. Centr. 1885. 321 aus Chem. X. 51. 1^0. 



1 Traube, Ber. chem. Ges. XV. 666. 



'•" Traube, Ber. chem. Ges. XIX. 1115. 



