Liesısca und E. Korrene: Kristallisationsvorgänge in binären Systemen usw. 211 
Tabelle 8. 
Binäre Systeme aus Chloriden einwertiger Metalle. 
LiCl * k un nm nm ? h 2: bm nm 
Entmisch. Dre 
NaCl, km * E 2 nm nm nm km nm 
Entmisch. 
KCl nm k 2 * km ne km ID, nm km 
: Entmisch. 
| 
Rb Cl nm nm km * km DE nm km 
TICl nm nm km km ? I | D;. * 
Tabelle 9. 
Binäre Systeme aus Chloriden einwertiger und zwei- 
wertiger Metalle. 
MsCl, Call], SrCl, | BaCl, | ZnCl, CdCl, | SnQl, PbCl, 
| | 
| 
LiCl ? | ® | ? | ? | 2 nn nm 
| | Dr 
| Li | Er tr ni 
| | | 
NaCl 1D= nm nm | 2 DT nm nm 
Ka D,, Dr DL. D5r ) Dir D;: Dr 
Dir Dr 2 D,ı Dr De 
| | D. 
RbCI ? | R ? | ? | > ” | ? IS Dr: 
| | D.. 
u | Be Da De: 
TICl Ma kr | Ds nm | Dr | Dr m. DE 
Vergleicht man die Systeme aus Öhloriden einwertiger Metalle 
(Tab. 8), so ist vor allem bemerkenswert die Verschiedenheit im Ver- 
halten von Natriumchlorid und Kaliumchlorid. NaCl bildet 
kontinuierliche Mischungsreihen mit LiCl und AgCl; dagegen ist KÜl 
mit ihnen nieht mischbar. Den lückenlosen Reihen von Mischkristallen 
aus KCl und RbCl, CsCl oder TIC1 steht die Niehtmischbarkeit des NaCl 
mit denselben Chloriden gegenüber. Auch mit CuCl ist NaCl nicht 
merklich mischbar; KÜl bildet mit ihm ein Doppelsalz. 
