884 Sitzung der physikalisch-mathematischen Classe vom 30. Juli 1914. 
58. In bezug hierauf möge zunächst auf eine einfache Konse- 
quenz des Eissteinschen Gesetzes aufmerksam gemacht werden. Seig 
in g-Kal. die Energie, welche von einem Mol O, bei isothermer und 
isochorer Spaltung in Ö+O bei Zimmertemperatur aufgenommen wird. 
Nach dem Eimsrteinschen Gesetz werden p = A/1.98 c-Mol O0, durch 
eine absorbierte g-Kal. in O+0O gespalten. Nimmt man an, daß bei 
diesem Vorgang keine Abkühlung erfolgt, so ist er nur möglich, so- 
lange 
1.90% 
Wr oder q 5; oder A< ; ze (3) 
Es müßte also nach dem Einsteımschen Gesetz die pro absor- 
bierte g-Kal. primär zersetzte Menge des Photolyten mit der Wellen- 
länge wachsen bis zu dem durch (3) bestimmten Wert derselben und 
dann plötzlich verschwinden‘. Ein solches Verhalten dürfte aber 
wenig wahrscheinlich sein. 
Das Eissteiıssche Gesetz beruht nun in seiner ursprünglichen 
Herleitung erstens auf der Annahme, daß bei der Absorption jedes- 
mal ein Energiequantum aufgenommen wird, woraus sich durch 
Division des Quantums in die absorbierte Energie die Zahl der ab- 
sorbierenden Moleküle ergibt; zweitens auf der Annahme, daß alle 
absorbierenden Moleküle zersetzt werden. Es scheint sich zu empfehlen, 
die erstgenannte Annahme vorläufig beizubehalten, dann muß man 
auf Grund der Versuchsergebnisse die zweite fallen lassen und schreiben 
A 
= Moe (4) 
1.98 ee 
wo f den Bruchteil der absorbierenden Moleküle bedeutet, welcher 
zersetzt wird. Der erste Faktor dieses Ausdrucks verschwindet für 
A=0, der zweite für X = x, p muß also für einen bestimmten 
Druck bei einem gewissen Wert von A ein Maximum besitzen. Der 
experimentelle Nachweis, daß ein solches Maximum wirklich existiert, 
scheint mir für die Theorie von entscheidender Bedeutung zu sein; 
dazu müßte gezeigt werden, daß für hinreichend kleine Wellenlängen 
p mit wachsender Wellenlänge zunimmt. 
! Dieser Schluß wird nur unbedeutend modifiziert durch den Umstand, daß 
die verschiedenen Moleküle des Gases wegen der Verschiedenheit ihres augenblick- 
lichen Energieinhalts verschiedene Energiemengen zur Zersetzung bedürfen. In der 
Tat ist die mittlere kinetische Energie der fortschreitenden Bewegung eines Moleküls 
bei gewöhnlicher Temperatur klein gegen die Zersetzungsarbeit, und nur für verhält- 
nismäßig wenig Moleküle ist der wirkliche Wert jener Energie erheblich größer als 
der mittlere. 
