332 Sitzung der physikalisdi-niadii matischen Classe vom 8. März. 



Silber unter diesen Umständen als HgO und Ag'O, und nicht als 

 HgH'O' und AgHO abgeschieden worden. 



Für meinen Zweck war es unbedingt iiiHl.ig, diese Frage für das 

 gelbe Quecksilberoxyd zu entscheiden. 



Allerdings liegen zahlreiche Angaben vor, denen zufolge das gelbe 

 Oxyd ein Anhydrid ist. 



MiTSCHERLiCH Sagt': Es enthält kein Wasser. 



Wallace bestätigte diese Thatsache'. 



MiLLON fand es immer wasserfrei'. 



Siewert ^ prüfte das über Schwefelsäure getrocknete Oxyd, und 

 fand es wasserfrei, mochte es kalt oder hei.ss gefällt sein. 



Marchand ^ fand, dass das Oxyd, kalt oder heiss gefällt und luft- 

 trocken, bei 110° nur 0.5 — 1.2 Procent Wasser abgiebt, und dass 

 selbst bei T. von nahe 300° der Verlust noch nicht i Procent beträgt. 



Diesen Angaben nun stehen zwei andere gegenüber, wonach das 

 gelbe Oxyd ein Hydrat wäre. 



Schaffner'* fand, dass das bei 1 00° getrocknete bei 200° 20.55 Pro- 

 cent Wasser verlor. Details der Versuche sind nicht mitgetheilt. 



Endlich macht ganz kürzlich Carnelley bekannt', das gelbe Oxyd 

 sei HgH'O^ (was 7.69 Procent Wasser voraussetzt); es sei bei 100° 

 beständig, und verwandle sich bei 175° in Anhydrid, wobei aber 

 schon seine Zersetzung beginne , welche indessen erst bei 4 1 5 — 440° 

 vollständig werde. 



Auch abgesehen von den sicherlich irrthümlichen Angaben 

 Schaffner's war es hiernach doch nöthig, die Natur des zu den 

 eigenen Versuchen dienenden Oxyds zweifellos festzustellen. 



3.873 des lufttrockenen Praeparats verloren über Schwefelsäure 

 0.0 II und bei 115° 0.013, welcher Verlust bei 125° nicht im Ge- 

 ringsten zunahm. Er beträgt also 0.33 Procent. 



Das so getrocknete Oxyd gab, in Chlorwasserstoffsäure gelöst 

 und durch Schwefelwasserstoff gefällt, 4.i4iHgS = 3.570 Hg, so 

 dass es Quecksilber 92.49 Procent enthält, während HgO = 92.60 Hg 

 Tind 7.40 ist. 



Das gelbe Oxyd, welches zu den im Folgenden be- 

 schriebenen Versuchen diente, ist also ein Anhydrid. 



' Lehrbuch 2, 386. 



^ Jahresb. 1858, 202. 



' J. f. pr. Chem. 37, 274. 



* Ann. Chem. Pharm. 125, 226. 



' J. f. pr. Chem. 37, 277. 



' Ann. Chem. Pharm. 51, 181. 



' J. Chem. Soc. Abstract. Nr. 42 (1887). 



