Rammelsberg: Beiträgf z. Kenntniss d. aminoniakalisclien Quecksillierverl). 341 



5. Millon's Basis löst sicli beim Kochen in Salmiaklösung. Am- 

 moniak fällt daraus die Verbindung. 



Die Analyse der nach diesen Methoden erhaltenen Fällungen hat 

 mir ergeben: 



I. 2. 3. 4. 5. Berechnet 



Chlor 22.53 21.83 22.74 21.51 23.92 23.28 



Quecksilber . 67.70 67.44 66.23 66.24 66. qo 65.57 



Ammoniak.. 10.78 10.16 10.81 10.80 9.87 11.15 



Der schmelzbare Praecipitat ist also HgCP + 2NH\ wie schon 

 Kane gefunden hat. 



Die Constitution beider Praecipitate lässt sich natürlich durch 

 verschiedene Formeln ausdrücken. Der unschmelzbare wurde von 

 Kane als HgCF + HgN'H^ betrachtet. Andere schreiben 



Hg . NH= . Cl oder N j ^^ . Cl oder Hg j^^j^. 



Der schmelzbare hat die Formel 



j NH3 . Cl 

 ^ ( NH3 . Cl 

 erhalten. 



Allein alle diese Formeln erklären nicht das Verhalten der Prae- 

 cipitate bei Behandlung mit alkalischen Laugen. 



Kane hatte gefunden , dass der unschmelzbare Praecij^itat hierbei 

 die Hälfte des Stickstoffs als Ammoniak verliert. Wie sich der 

 schmelzbare in gleichem Fall verhält, darüber habe ich keine Notiz 

 finden können. Durch einen besonderen Versuch habe ich beim 

 Kochen desselben mit Kalilauge 8.55 Procent Ammoniak erhalten. 

 Dies sind Dreiviertel (ber. 8.36) des Stickstoffs der Verbindtmg. 



Hieraus ist der Schluss zu ziehen, dass beide Praecipitate 

 Verbindungen sind von Ammonchlorid und Mercurammon- 

 chlorid, der unschmelzbare 



NHg= . Cl + NH^ . Cl, 

 der schmelzbare 



NHg=.Cl + 3NH^.C1, 



wodurch sich die Bildung des letzteren aus ersterem zugleich erklärt. 

 Gleichwie aber beide Doppelsalze durch Wasser oder Alkalien 

 in Chlorammon und Mercurammonchlorid zerfallen, lassen sie sich 

 auch aus letzterem wieder erhalten. Kocht man das Chlorid mit 

 Salmiaklösung, so löst es sich auf. Ammoniak bildet dann einen 



