352 Sitzung der physikaliscli- mathematischen Classe vom 8. März. 



3 Schwefelsäure und i Wasser (spec. Gew. 1.72) und 3 Schwefelsäure 

 und 2 Wasser (spec. Gew. 1.52). Als entwä.ssertes Eisenvitriol mit 

 ersterer Säure 3 — 4 Stunden bei 240*^ erhitzt wurde, waren in dcui 

 abgekülilten Rohre reichlich Krystalle von rother Farbe, wasserfreies 

 schwefelsaures Eisenoxyd, und bedeutende Mengen von SO, gebildet 

 worden, während bei AnAvendung der zweiten Vorschrift diese li))el- 

 stände nicht eintraten. 



Zur Bestimmung der Alkalien — es sei v(n-ausgeschickt , dass die- 

 selben nur in Spuren nachweisbar waren — empfiehlt es sich bei der 

 Anwesenheit von Chrom und Mangan, mit Schwefelammon und oxal- 

 saurem Aramon zu fällen, dann nach der Filtration des Niederschlages 

 durch Kochen mit Salzsäure den Schwefel aVizuscheiden und aus dem 

 Filtrate hiervon, nach dem Eindampfen und Trocknen, die Ammon- 

 salze zu vertreiben. Der Rückstand wird in möglichst wenig Wasser 

 gelöst und, ohne von der Kohle abzufiltriren , die Magnesia durch 

 neutrales kohlensaures Ammon nach Rose-Finkener^ abgeschieden; diese 

 vorzüghclie Methode verdient vor allen anderen den Vorzug mid kami 

 auch noch bei sehr geringen Mengen von Magnesia Anwendung finden. 



Die Alkalien würden im Filtrate der kohlensauren Ammon- 

 Magnesia als Sulfate zu bestimmen sein : auch deren Trennung bietet 

 jetzt in diesem Zustande keine Schwierigkeiten mehr, seit A'on Finkenek" 

 nachgewiesen ist, dass es wohl möglich ist, auch aus der Sulfatlösung 

 mit Hülfe von Platinchlorid das Kalium zu bestimmen , und dass die 

 zeitraubende ITberführung derselben in Cldoride erspart werden kann. 



3. Bestimmung des Schwefels bez. der Schwefelungsstufe 

 des Eisens, sowie: Über das Verhalten der Schwefelverbin- 

 dungen des Eisens beim Erhitzen im Wasserstoff. 



Die Angalien, ob im Meteoriten von Alfianello Einfachschwefel- 

 eisen — Troilit — oder Magnetkies vorhanden sei, stehen sich direct 

 gegenüber; Maissen nimmt ersteres, Foullon das zweite an. 



Experimentell ist die Frage von keinem von Beiden entschieden 

 worden, trotzdem dies leicht geschehen kann: man muss nur einmal 

 den Schwefelgehalt durch Oxydation mit Königswasser ermitteln und 

 aus der Menge der gebildeten Schwefelsäure den Schwefel berechnen: 



' RoSE-FiNKENF.R. VI. Auü. Bd. II. S. 41. 



' RosE-FiNKENER, VI. Aufl. Bd. II. S. 923 Zusatz. 



