0. Neugere: Über Hydrotropie 1035 
Weiterergabsich, daß die wässerigen Lösungen vonBenzoat, Hippurat 
und Phenolat auch andere gebräuchliche Extraktionsmittel, wie Essig- 
ester, Benzylalkohol, Nitrobenzol, Anilin und Chinolin, die sich in Wasser 
nicht oder schwer lösen, mit Wasser mischbar machen. In mehreren 
hundert Einzelversuchen, die ausführlich in der »Biochemischen Zeit- 
schrift« beschrieben werden sollen, ergab sich, daß die Hydrotropie 
eine recht verbreitete Eigenschaft bestimmter Salze ist. Die Natur des 
Kations ist unwesentlich, da die Kalium-, Natrium- oder Lithiumsalze 
die gleiche Fähigkeit aufweisen. Von Bedeutung ist, soweit sich bisher 
übersehen läßt, die Löslichkeit in Wasser; denn im allgemeinen — aber 
nicht immer — ist die hydrotropische Kraft um so größer, je stärker 
konzentrierte wässerige Lösungen sich herstellen lassen. Die Anschauung, 
daß die hydrotropischen Eigenschaften der Benzoate etwa mit ihrem 
Charakter als Salze einer schwachen Säure zusammenhängen und auf 
die Benzolreihe sich beschränken möchten, führte zu Versuchen mit der 
stärkeren Benzolsulfosäure und ihren Homologen. Die Hydrotropie dieser 
Verbindungen ist ebenso groß wie die der Benzoate, und damit entfiel 
die Berechtigung für jene einfache Vorstellung, daß etwa das benzoesaure 
Natrium hinsichtlich des Lösungsvermögens für wasserunlösliche Sub- 
stanzen sich verhalten könne wie ein Benzol, dem durch Salzbildung 
an der Carboxylgruppe eine Löslichkeit im Wasser verliehen ist. Eine 
derartige Annahme wurde weiter unhaltbar, als das Lösungsvermögen 
auch für solche Substanzen erkannt wurde, die wie Stärke, Eiweiß- 
körper, Alkaloide und bestimmte anorganische Salze sich in Benzol kaum 
oder gar nicht lösen. Es mußten demnach andere Einflüsse das seltsame 
Verhalten bestimmen. Um ihnen auf die Spur zu kommen, wurde eine 
große Reihe von Substitutionsprodukten der Benzoesäure untersucht. 
Als hydrotropisch erwiesen sich «ie Salze der Nitrobenzoesäuren, Amino- 
benzoesäuren, Halogenbenzoesäuren, Oxybenzoesäuren, Methoxybenzoe- 
säuren, Toluylsäure, Kresotinsäuren, Phthalsäure, Benzolsulfinsäure sowie 
Benzolsulfosäure und der Homologen. Die Erscheinung beschränkt sich 
aber nicht auf die Benzolreihe, sie tritt z. B. auch auf’bei den Naphthoaten, 
Öxynaphthoaten und Naphthalinsulfonaten auf. Sie ist ebenso zu be- 
obachten bei Salzen von Säuren der hydroaromatischen Reihe, wie Hexa- 
hydrobenzoesäure, Naphtensäure und Harzsäuren (Abietinsäure und Syl- 
vinsäure). Hydrotropie wurde weiter festgestellt für die Salze von Säuren 
des Thiophen- und Furanrings und findet sich in ausgeprägter Weise bei 
den Salzen der fettaromatischen Säuren (Phenylessigsäure und Homo- 
logen), der Oxysäuren (Mandelsäure), der ungesättigten Säuren (Zimtsäure) 
und offenbart sich schließlich auch in der aliphatischen Reihe bei Acetaten 
bzw. ihren Homologen sowie Substitutionsprodukten, und erreicht hier 
allem Anscheine nach bei Verbindungen der C,- und C,-Reihe (Valerianaten 
