1236 Sitzung der physikalisch -mathiematischen Classe vom 19. November. 
Ya Ka)- ia) 13°. 
oder, wenn i zeitlich constant ist, «= f(@«— fe) - it). 
Für die Abhängigkeit der Überführungszahl n von der Con- 
centration genügt bei vielen Elektrolyten genähert der Ausdruck 
n=p-+ga. wo pund q Constanten sind. Dann ist also 
f(«) = On/da = y 
N | u— afiar) 
Alle Concentrationen rücken in diesem Falle mit der gleichen Geschwin- 
und Gleichung 13°. wird 
digkeit gi. je nachdem die Überführungszahl n des Kations mit wachsen- 
der Concentration zu- oder abnimmt, in oder entgegen der Strom- 
richtung vor. 
8. Verdünnte Lösungen. 
Hier sieht man die Beweglichkeiten @a,b...r... als constante, 
durch das betreffende Ion und das Lösungsmittel bestimmte Grössen 
an. Aus den Gleichungen 7. entsteht dann 
da Bee Moe ren 
ae ware 
U. S. W 
2 ee n 
of DEN A 'oy\x oa) 
uU. S..-W. 
Die Concentrationen bleiben in diesem Falle unge- 
ändert. wenn die Lösungen überall proportional gemischt 
sind'!. Denn ER. a o/%2... sind alsdann constante Grössen. 
/ 
Lösungen eines einzigen Elektrolytes bilden einen speciellen Fall 
hiervon, ändern also bei hinreichender Verdünnung ihre Concentration 
durch Elektrolyse niemals. 
9. Aus den Gleichungen 14. folgt für verdünnte Lösungen die 
folgende einfache Beziehung. Dividirt man die Gleichungen folge- 
weise durch a,b... r... und addirt, so kommt mit Rücksicht auf 
Gleichung 1. und 8. rechts Null. Demnach wird 
; a 
ı da 1ı 08 I op 
„ + t:...+- 2 4..=0, 15% 
or on (dar r ot 
' Man sieht leicht, dass der Satz nicht nur für constante Beweslichkeiten, 
sondern allgemeiner dann gilt, wenn die Hrrrorr’schen Überführungsverhältnisse von 
der Concentration unabhängig sind, also genähert auch bei manchen concentrirten 
Lösungen, z. B. von Alkalisalzen. 
