R. Nacken: Über die Mischfähigkeit des Glaserits mit Natriumsulfat. 1025 
Fig. 4. 
4.0 
Ds } s 
yY N \ 
a n 
\ \ 
ß u 
IN \ 
\ 
{2 iS N 
\ \ 
\ \ 
N \ 
\ \ 
FREIEN a SE NE TEN ZEN BER ALL IE TE NE Bere 
vArA IN IE STERN TS BED: 
Na, S0, (kexagonale Mischkristalle) BR, SO, 
von natriumärmeren Mischkristallen. Erst wenn so viel Wasser zu- 
gegen ist, daß der die Zusammensetzung des Systems anzeigende Punkt 
auf H’C in das Dreiphasengebiet 7 eintritt, beginnt die Abspaltung 
von Kaliumsulfat. Wäre der Mischkristall reicher an Kaliumsulfat 
als 7’, so würde dieser Eintritt und damit die Spaltung schneller 
erfolgen. 
Mit Hilfe von Fig. 4, welche einen Teil des Diagramms Fig. 3 
in doppeltem Maßstabe wiedergibt, läßt sich jetzt der Kristalli- 
sationsvorgang beim isothermen Einengen einer gemischten, un- 
gesättigten Lösung P verfolgen. Der Punkt P — »Systempunkt« ge- 
nannt im Gegensatz zu »Phasenpunkt« — muß sich beim Verdunsten 
von Wasser in der Richtung des Pfeils auf Pf bewegen, da sich hierbei 
das Mengenverhältnis von Natriumsulfat und Kaliumsulfat im Gesamt- 
system nicht ändert. Fällt P auf die Kurve @E’, so ist die Lösung a 
an Kaliumsulfat gerade gesättigt. Weiteres Einengen bringt P in das 
Zweiphasengebiet y; es scheidet sich reines Kaliumsulfat aus, 
und die hierdurch an diesem Stoffe relativ ärmer werdende Lösung 
ändert sich in der Richtung des Pfeiles von a nach @’ hin. Hat die 
Lösung die Zusammensetzung @’ erreicht, so befinden sich der System- 
punkt P in d und die zugehörigen Phasenpunkte in @' und B. 
