138 Kupfervergiftiing. — Die Bestimmung des Zinks. 



1576 kg, bei Kalium jodatum von 531 auf 1075 kg, bei Natrium 

 jodatum von auf 11,5 kg. Dagegen verschwinden Caustica und 

 Vesicantia mehr und mehr. 



Die Anwendung der Merkurialien ist eine zunehmende, sie stieg 

 bei Hydrarg. oxydat. von 0,7 auf 2,3, bei Sublimat, wie schon 

 erwähnt von 102 auf 314, bei Calomel von 22 auf 45, bei Hydrarg. 

 jodat. flav. von 5 auf 15, bei Hydrarg. bijodat. von 1,4 auf 19,6, 

 bei Hydrarg. sulfuric. basic. von 10 auf 25 kg. (Sollte nicht viel- 

 leicht in Paris die Gelegenheit zu solchen Verordnungen gewachsen sein?) 



Schwefelalkalimetalle verdrängen schrittweise die natürlichen 

 Schwefelwasser, Silbe rnitrat wird in immer gröfserer Menge ver- 

 braucht; der Glycerinbedarf ist von 7000 auf 23 000 kg gestiegen, 

 da dieser Stoff mehr und mehr das Fett bei Salben ersetzt. Der 

 Collodiumverbrauch hat sich von 195 auf 297 kg erhöht. 



Aus alledem ergeben sich zwei unbestreitbare Thatsachen: die 

 allgemeine Aufnahme und Vergröfserung des Gebrauches der Antiseptica 

 und Anästhetica, und diese letzteren beiden sind es, welche der heutigen 

 Therapie ihren Stempel aufdrücken. (Bull, de TJierap. p. Journ. d. Pharm, 

 et de Chim. 1888. T. 18, p. 517.) 



Eine Kupferver^tung dnrch den Genufs grüner Bohnen will 

 Raynaud beobachtet haben. Die betreifenden Pflanzen waren zwischen 

 Rebstöcken gezogen worden, welche zur Beseitigung einer Pilzerkrankung 

 wiederholt mit einer Kupferlösung begossen w-orden waren. Der Versuch 

 lehrte, dafs selbst wiederholte Waschungen mit Wasser nicht im Stande 

 waren, den starken Kupfergehalt dieser Hülsenfrüchte genügend zu be- 

 seitigen. (.Journ. de Pharm, et de Chim. 1888, T. 18, p. 505.) 



Die Bestimmung des Zinks nach den seither üblichen Methoden 

 hat ihre grofsen Mifsstände. Fällt man mit Schwefelammon , so mufs 

 man 24 Stunden stehen lassen und hat dann noch mit sehr schlechter 

 Filtration zu kämpfen, während die Fällung mit Schwefelwasserstoff in 

 essigsaurer Lösung nur wenig besser geht und aufserdem einen zum 

 Gelatinieren neigenden Niederschlag liefert. Der durch Alkalicarbonat 

 erhaltene Niederschlag endlich ist sehr schwierig auszuwaschen und 

 aufserdem kann dieses Verfahren bei gleichzeitiger AnAvesenheit von 

 ErdalkaUsalzen nicht benutzt werden. Riban hat nun gefunden, dafs 

 man sehr gut und bequem seinen Zweck erreicht, wenn man das be- 

 treffende Zinksalz durch Zusatz von Alkalihyposulfat in Zinkhyposulfat 

 verwandelt und in diese Lösung bei gewöhnlicher Temperatur Schwefel- 

 wasserstoff' leitet. Hierbei scheidet sich das Schwefelzink nicht nur 

 rasch und vollständig, sondern in so dichter Form ab, dafs es sich trotz 

 des durchgehenden Gassti'oms sofort zu Boden senkt und eine völHg 

 klare Flüssigkeit darüber läfst, welche sich in der Hauptsache abgiefsen 

 läfst, worauf man den Niederschlag auf einem Filter sammelt und mit 

 leichter Mühe vollständig auswäscht. Bei ausreichend, d. h. ziemHch 

 stark verdünnter Lösung erhält man quantitativ genaue Zahlen. Man 

 mufs zunächst die Lösung des betreffenden Zinksalzes mit so viel 

 Natriumcarbonat versetzen, dafs eine leise bleibende Trübung eintritt, 

 welche man durch einen Tropfen Salzsäure wieder beseitigt, dann gibt 

 man einen Überschufs von Natriumhyposulfat hinzu, worauf man mit 

 Wasser soweit verdünnt, dafs im Liter nicht über 1 g Zink enthalten ist. 

 Da aus dieser Lösung weder Eisen noch Mangan noch auch alkalische Erd- 

 metalle durch Schwefelwasserstoff in der Kälte gefällt werden, so besitzt 

 man in diesem Verfahren auch ein bequemes Trennungsmittel des Zinks 

 von jenen Metallen. (Bull, de la Soc. chim. de Paris 1888, T. L. No. 9, p. 518.) 



