über Mannose. — Prüfung d. Glases durch Farbreaktionen. 369 



säuren, so besitzt die Lösung ein starkes Reduktionsvermögen, weil die 

 Säure dabei in Galaktose und Glukonsäure zerfällt: 



C12H22O12 + H2O = CellisOß + CßlliaO;. 



Loctobiousäure Galaktose Glukonsäare 



(Ber. d. d. ehem. Ges. 1889, p. 361.) 



Über Mannose berichten Emil Fischer und Jos. ilirschb erger. 

 Die Mannose C6Ui20e entsteht durch Oxydation des Mannits mit ver- 

 dünnter Salpetersäure und wird durch nascierenden Wasserstolt' in letzteren 

 zurückverwandelt, z. B. bei der Behandlung mit Natriumamalgam. Durch 

 Äther wird die Mannose in amorphen weifsen Flocken ausgefällt, welche 

 sich beim längeren Stehen unter absolutem Alkohol in eine vollständig 

 harte, farblose, leicht zerreibliche IVIasse verwandeln. Diese hält sich im 

 Exsiccator unverändert, ist aber so hygroskopisch, dafs sie an feuchter 

 Luft sehr bald zerfliefst. (Ber. d. d. cliem. Ges. 1889, p. 865.) 



Als eine Verbesserung der Kjeldahl'schen Methode der Stickstoff- 

 bestimmung empfiehlt Prof. J. W. Gunning, an Stelle der Schwefel- 

 säure, womit che organische Substanz bis zur mögüchst vollständigen 

 Lösung behandelt wird, eine Mischung aus 1 Teil Kaliumsulfat und 

 2 Teilen Schwefelsäure zu verwenden. Diese Mischimg ist bei gewöhn- 

 licher Temperatur halbfest, schmilzt aber leicht bei geringer Erwärmung 

 und läfst sich dann als eine Flüssigkeit ausgiefsen. 20 bis 30 ccm 

 dieser Mischung werden auf 50 bis 10 mg der organischen Substanz 

 verwandt und sonst wie üblich verfahren. Die vom Verfasser mit- 

 geteilten analytischen Beläge zeigen die erhaltenen guten Resultate. 

 (Nederl. Tijdschr. voor Pharm., Chem. en Toxikol. 1889, p. 35.) 



Salicylsaures Zink, welches mehr und mehr in Gebrauch kommt, 

 bereitet man nach L. van Itallie folgendermafsen : 34 g salicylsaures 

 Natrium und 29 g Zinksulfat werden mit ungefähr 125 g Wasser einige 

 Minuten gekocht. Nach Abkühlung bringt man den Krystallbrei auf ein 

 Filter, wäscht ihn einigemal mit geringen Mengen Wasser ab und 

 krystallisiert dann aus kochendem Wasser das Zinksaücylat um. Dasselbe 

 krystallisiert in glänzenden, farblosen Blättchen, welche Lackmus- 

 papier röten, Kongopapier aber nicht verändern. (Nederl, Tijdschr. voor 

 Pharm., Chem. en Toxikol. 1889, p. 40.) 



Über die Prüfung des Glases durch Farbreaktionen berichtet F, 



Myliu s. Es ist schon oft beobachtet worden, dafs Lösungen organischer 

 Farbstoffe bei der Aufbewahrung in Glasgefäfsen ihre Farbe wechseln. 

 Rote Lackmuslösung wird blau, Lösungen von Phenolphtalei'n oder 

 Hämatoxylin purpurrot; diese Veränderungen werden hervorgerufen 

 durch das Alkali, welches bei der Wirkung des Wassers auf das Glas 

 frei wird. Verfasser fand ferner, dafs eine wässerige Jodlösung beim 

 Aufbewahi'en in zugeschmolzenen Glasröhren innerhalb weniger Wochen 

 völlig entfärbt wird. Das Alkali des Glases wirkt hier im Sinne der 

 Gleichung: 



6NaOH -f 6J = 5NaJ + NaJOa -f 3H2O. 



Die Farbe des Jods tritt wieder auf, wenn die Flüssigkeit mit 

 Schwefelsäure angesäuert wird. 



Bezüglich ihrer Wirkung folgen sich die verschiedenen Glassorten in 

 abnehmender Reihe: Bleikrystallglas , Thüringer Glas, Thermometerglas 

 aus Jena, Böhmisches Glas. Farbstoff lösungen lassen sich, ^vie Myliu s 

 gefunden hat, zweckentsprechend verwenden zur Prüfung des Glases auf 

 Hygroskopicität , indem man das freiwerdende Alkali in ein gefärbtes 

 Salz übeiführt. Zu diesem Zwecke eignet sich als Indikator das Eosin 

 und besonders das Jodeosin, dessen Alkaliverbindung in durch- 



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