554 Grünes Ultramarin. — Zur Kenntnis der vanadinsauren Salze. 



Das Baryumsalz (C2oHn04)2Ba + 7HoO krystallisiert in schönen farb- 

 losen Blättchen, welche in kaltem Wasser sehr schwer, in siedendem 

 ziemlich leicht löslich sind. 



Der Monoäthyläther CooHn04 . C2TI5 bildet harte, farblose Krystalle, 

 welche in Chloroform sehr leicht, weniger leicht in Alkohol löslich sind. 

 Sie schmelzen bei 123 bis 124^. 



Unter der Einwirkung nascierender Wassserstoffe, bei der Behandlung 

 mit Natriumamalgam, nimmt die Säure leicht zwei Atome Wasserstoff 

 auf und geht in die Hydrosäure C00H14O4 über, welche in Chloroform 

 reiclilich, etwas weniger in Alkohol lösUch ist und farblose Krystalle oder 

 weifse Krusten vom Schmelzpunkte 223 bis 224 <> bildet. (Monatsh. f. 

 Chemie 1889, p. 115.) 



Grünes Ultramarin. Durch die einschlägigen Arbeiten von R. Hoff- 

 mann, K. Heumann und anderen darf es als festgestellt betrachtet 

 werden, dafs das blaue Ultramarin ein selbständiges, chemisches Indi- 

 viduum bildet. Dagegen ist die Frage noch unentschieden, ob das grüne 

 Ultramarin auch als chemische Verbinduag oder nur als Mischung ver- 

 schiedener Ultramarinsorten aufzufassen ist. 



J. Szilasi studierte diese Frage näher. Schon die auffallende Über- 

 einstimmung der Resultate der Analyse mehrerer verschiedener grüner 

 Ultramarine machte es sehr wahrscheinlich, dafs das grüne Ultramarin 

 eine chemische Verbindung ist. Zur Bestätigung dieser Ansicht stellte 

 Verfasser die Silber-, Blei- und Zinksalze des grünen Ultraraarins dar, 

 indem er letzteres mit Lösungen von AgNOo, Pb(N03)2 und ZnS04 i^i 

 geschlossenen Rohre tagelang auf 120 bis 145" erhitzte. Wie die Analyse 

 dieser neuen ültramarinverbindungen zeigte, geht die Substitution des 

 Natriums durch die anderen Metalle nach äquivalenten Mengen vor sich 

 und das Atomverhältnis bleibt immer dasselbe. Dafs diesen Metall- 

 verbindungen des grünen Ultramarins dieselbe Konstitution zukommt wie 

 dem Natriumultramarin, wird dadurch aufser Zweifel gestellt, dafs es 

 gelingt, dieselben wieder in das ursprüngliche grüne Natriumultramarin 

 zurückzuverwandeln ; so führte Verfasser das Silberultramarin durch Er- 

 hitzen mit Jodnatrium in grünes Natriumultramarin über. 



Diese Resultate sprechen sehr für die Annahme, dafs das grüne 

 Ultramarin eine chemische Verbindung ist. (Liehig's Annalen d. Chemie 

 1889, Bd. 251, p. 97.) 



Zur Kenntnis der vanadinsauren Salze. Über die Vanadate der 

 Schwermetalle ist bis jetzt nur wenig bekannt. G. Rad an studierte die 

 Darstellung der normalen und sauren V^anadate von Mangan , Nickel, 

 Kobalt, Zink, Cadmium und Kupfer durch Umsetzung der verschiedenen 

 Kaliumvanadate mit den betreffenden Metallsalzen. 



Normales Kaliumvanadat stellte sich derselbe zunächst dar durch 

 Schmelzen von reiner Vanadinsäure mit der äquivalenten Menge Kalium- 

 carbonat: dasselbe entspricht der Formel KVÜ3 -f- H2Ü. Versetzt man 

 eine Lösung dieses Salzes unter Umrühren so lauge mit Essigsäure, bis 

 die Lösung bleibend rot wird, so erhält man glänzend-rote Krystalle eines 

 fünfdrittelfach vanadinsauren Kaliums der Formel 3K2O . öVoUs. Dasselbe 

 krystaUisiert dimorph mit 5 und 4V2 Mol. H2O. Bei Zusatz eines weitaus 

 gröfseren Quantums Essigsäure erhielt der N'erfasser das zweifach saure 

 KaUumvanadat K2O . 2V2O5 -f- 4H2O in kleinen, roten, goldglänzenden 

 Blättchen und Schuppen. 



Ersteres entspricht der Zusammensetzung K3V,r,Oi4, letzteres KoV4()]i. — 

 Die Untersuchung Rad an 's über die Vanadate der Schwermetalle üeferte 

 folgende Ergebnisse : Von normalen Vanadaten wurde nur das Mangan- 



