K. Thümmel, Über Quecksilberoxychloride, 593 



Feinheit genommen war. Wahrscheinlich spielt hierbei die mehr oder 

 minder starke Reibung der Partikelchen eine Rolle. 



Wenn man Quecksilberoxychloride auf dem eingeschlagenen Wege 

 darzustellen versucht, so liegt die Möglichkeit vor, dafs einzelne Teile 

 des Oxyds unzersetzt geblieben und sich dem Präparat beigemischt 

 haben. Bei weniger Übung übersieht man unzersetztes Oxyd unter 

 dem Mikroskop. Um zu untersuchen, ob sämtliches Oxyd zersetzt sei, 

 ist es daher ratsam, die dargestellten Oxychloride aufserdem mit Oxal- 

 säurelösung zu behandeln, wodurch sie sämtlich in weifses Oxalat 

 übergeführt werden, während unzersetztes rotes Oxj^d sich auf dem 

 Boden des Reagenzglases absetzt. 



Übergiefst man Quecksilberoxj'd mit konzentrierter Quecksilber- 

 chloridlösung (etwa in dem molekularen Verhältnis von 15HgO : lHgCl2), 

 am besten in einem schmalen, cj^lindrischen Gefäfs, schüttelt gleich 

 danach durch einige kräftige Schläge zur Verteilung des schweren 

 Pulvers um und läfst dann das Ganze ruhig ohne jede weitere Be- 

 wegung im zerstreuten Lichte stehen, so beobachtet man im Verlauf 

 einiger Wochen und Monate folgende Erscheinungen: Auf der Ober- 

 fläche des Oxyds lagert eine dünne gelbe Schicht von krystallisiertem 

 Trioxy Chlorid,! nach diesem folgt schichtenweise schwarzes Dioxychlorid 

 und ebenfalls krystallisiertes braunes Tetraoxychlorid, das, je weiter 

 nach unten, sich in prächtig glänzenden Blättern abgelagert hat, die 

 nach dem Trocknen käuflichem Jod nicht unähnlich sind. 2 Unter dem 

 Miki'oskop sieht man die braunen Tafeln des Tetraoxychlorids hier und dort 

 mit einzelnen schwarzen Krystallen von Dioxychlorid gemischt R u c h e r 

 hat das zu unterst liegende braune Oxychlorid untersucht (dasselbe 

 läfst sich wegen seiner kompakten Beschaffenheit ganz leidlich von dem 

 unteren Oxyd und dem überlagerten Oxychlorid trennen) und gefunden, 

 dafs es fünffach basisches Oxj'chlorid = 5HgO . HgClg sei, doch ist der- 

 selbe nicht sicher, ob das untersuchte Oxychlorid nicht ein Gemisch von 

 6HgO . HgCl2 (s. w. u.) und von 4HgO . HgClg wäre. Die Analyse 

 eines in der angegebenen Weise dargestellten Präparats (die Chlorid- 



1 Diese "Wahrnehmung ist Roucher (Journ. f. prakt. Chemie p. 371) 

 entgangen, derselbe spricht bei dem betreffenden Versuch von einer 

 „oberen Oxydschicht". Roucher kennt überhaupt kein Trioxychlorid 

 durch Zersetzen von HgCl2 in wässeriger Lösung mit rotem HgO (s. o.). 



^ Roucher beobachtete unter diesem Oxychlorid noch eine „vierte, 

 hellgelbe Schicht", die ich nicht bemerkt habe. 



Arch. d. Pharm. XXVII. Bds. 13. Heft. 38 



