K. Thümmel, Über Quecksilberoxychloride. 597 



Quecksilberoxyds'S 6HgO . HgClg, und des Hydrats, 6HgO.HgCl2.H2O 

 oder 5HgO . Hg(0H)2 . HgCl2,i noch der besonderen Prüfung insofern 

 schon, als auf nassem Wege analoge Verbindungen nicht darstellbar 

 sind und wir Quecksilberhydroxyde nicht kennen. 



Unter genauer Befolgung der Rou eher 'sehen Angaben zur Dar- 

 stellung von 6HgO . HgClg . H2O sind zahlreiche Präparate eines (zeisig-) 

 grünen Oxychlorids gemacht und untersucht, deren Zusammensetzung, 

 wie ich gleich vorausschicken will, nicht mit dem übereinstimmten, was 

 Rou eher darüber angibt. Von einem Präparat, das trocken zeisig- 

 grün gefärbt war und unter dem Mikroskop ähnliche Grebilde, wie sie 

 Rou eher beschreibt, zeigte, ergab die Analyse die Zusammensetzung 

 6HgO . HgClg (1,4570 Substanz = 1,5157 HgS, 0,2694 AgCl). Das 

 Präparat enthielt jedoch unzersetztes Oxyd, welches sich beim Behandeln 

 mit Oxalsäure absetzte. Schon unter 100 wurde es wie Trioxychlorid 

 schwarz und gab auf 1350 weiter erhitzt kein Wasser ab, wie dies 

 überhaupt bei keinem der bei 30 <* getrockneten Oxychloride geschehen 

 ist. Ein zweites Präparat von zeisig- bis olivengrüner Farbe erwies sich 

 als 3HgO . HgCl2 (1,8385 Substanz = 1,8554 HgS, 0,5604 AgCl) und 

 ging ganz in weifses Mercurioxalat beim Behandeln mit Oxalsäure über. 

 Bei diesem und auch bei dem vorigen Oxychlorid waren mit Hilfe des Mi- 

 kroskops die gelben Krystalle des Trioxychlorids neben schwarzem Di- 

 (die Mischung beider erzeugt die grüne Farbe) und braunem Tetra- 

 oxychlorid erkennbar. Wieder ein anderes Präparat (es sind nur die 

 scheinbar am besten gelungenen untersucht) war 3,4 HgO . HgCl2 

 (1,1656 Substanz gaben 1,1871 HgS, 0,3267 AgCl). 2 



Kach den gemachten Erfahrungen müssen wir Roucher's sechs- 

 basisches chlorquecksilbersaures Oxydhydrat, 6HgO . HgCl2 • HgO, als eine 



* Eoucher (Journal p. 380) sieht H2O an HgCl2 gebunden an. 



2 Die Analysen wurden in der "Weise kontrolliert, dafs die Substanz 

 in überschüssigem KaUumjodid gelöst, die Lösung mit Lakmus gefärbt 

 und das Alkali mit Normalsalzsäure gemessen wurde nach der Gleichung : 



HgO 4- 2KJ + H2O =: HgJa + 2K0H. 

 Nach den gemachten Erfahrungen gibt die Methode bis auf 1 bis 1,5 Proz. 

 zuverlässige Resultate. Über das Verhalten von Quecksilberoxyd gegen 

 Alkalihalogenide vergl. noch Archiv p. 961. Der Verlauf der angegebenen 

 Reaktion ist allerdings thatsächlich ein anderer, zur Auflösung des HgO 

 sind 4 KJ erforderlich, doch werden für die titrimetrische Berechnung 

 nur 2 KOH erfordert. Worauf sich die Reaktion stützt, bleibt zu unter- 

 suchen. 



