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Georg Kafsner, Über ein basisches Zink-Ammon-Carbonat. 



Es entsprach somit die Ge^\'ichtszmiahme des Lieb ig 'sehen 

 Apparates der Menge des in der Substanz vorhandenen Ammoniaks 

 samt der des Wassers. Da nun ersteres bereits bestimmt worden war, 

 so ergab die Differenz den Wassergehalt der Substanz. Es ■«Tirden auf 

 diese Weise aus 0,255 g obiger weifser Verbindung 0,032 g l:sH^ + ^2^ 

 gewonnen, zusammen also 12,54 Proz. Wird der schon oben gefundene 

 Ammoniakgehalt von 4,26 Proz. davon abgezogen, so ergibt sich somit 

 8,28 Proz. Wasser. Die prozentualische Zusammensetzung des weÜBen 

 Pulvers ist daher folgende: 



ZnO 66,01 



NHo 4,26 



COo 21,07 



HoO 8,28 



Summiä 99,62. 



Da das Wasser erst bei höherer Temperatur entwich, so muis an- 

 genommen werden, dais dasselbe größtenteils zur Konstitution der Ver- 

 bindung gehört und mit dem Ammoniak als Ammonium verbunden ist. 

 Es soU daher das Ammoniak bei der Berechnung des Atom- resp. 

 Molekularv-erhäMsses als XH4OH in Rechnung gestellt werden. 



Obige Prozentzahlen, dividiert durch das Molekulargewicht ihrer 

 Verbindungen, ergeben daher folgendes einfache Verhältnis : 



Die Verbindung würde somit durch folgende empirische Formel 

 auszudrücken sein: 



Zn3(XH40H)(C0.2)2 + H20. 



Die für diese Formel berechneten Werte sind folgende : 



ZnO 63,28 



CO2 22,91 



11,0 



4,42 



9,37 



99,98 



Gefunden : 



66,01 



21,07 



4,26 



8,28 



99,62 



Man sieht aus dieser Gegenüberstellung, dafs nur der Gehalt an 

 Zinkoxj-d etwas zu hoch, der aller übrigen Komponenten damit über- 



