Georg Kafsner, Über ein basisches Zink-Ammon-Carbonat. 677 



einstimmend etwas zu niedrig gefunden wurde. Es hängt dies offenbar 

 damit zusammen, dafs dem Präparat etwas Zinkoxj'd beigemischt war 

 oder aber beim Auswaschen und Liegenlassen eine geringe Menge von 

 den übrigen Körpern verloren hatte. 



Abgesehen von dem höheren Zinkgehalt, ist doch das Verhältnis aller 

 übrigen Körper ein ziemlich übereinstimmendes, so dafs die Verbindung 

 nur durch die obige summarische Formel ausgedrückt werden kann. 



WoUen wir uns ein Bild von der Konstitution der Verbindung 

 machen, so könnte dieselbe wohl durch eine der folgenden zwei Struktur- 

 schemata veranschaulicht werden, nämlich: 



, ^0 — ZnONH4 



a) durch ^g> Zn + H^O 



C=0 



oder 



-0 — ZnOH 



ONHg — ZnOH 



C=0 

 b) durch ^^~^Q> Zn + HgO 



Das Strukturbild der Formel a) zeigt uns, dafs der Ammonium- 

 komplex an Stelle eines Wasserstoffs in dem einen Molekül Zinkhydroxyd 

 eingetreten ist, das Strukturbild der Formel b), dafs der Ammonium- 

 komplex intraradikal steht und auf der einen Seite mit dem Atom des 

 Zinks selbst, auf der anderen mit dem Rest der Kohlensäure in Ver- 

 bindung steht. Beide Formeln aber zeigen, dafs der vorliegende Körper 

 in die Reihe der basischen Salze gehört, wie dieselben bei den Carbonaten 

 des Zinks an der Tagesordnung sind. Von beiden Konstitutionen möchte 

 ich nun der ersteren (a) den Vorzug geben, weil sie am besten mit den 

 bekannten Thatsachen übereinstimmt. 



Denn es sind einmal bisher noch keine Verbindungen des Zinks 

 bekannt, in denen der Stickstoff des Ammoniaks direkt mit dem Zink 

 verbunden w'äre, ähnlich vde das bei den von Rammeisberg nach- 

 gewiesenen Quecksilberamid Verbindungen bekannt ist Andererseits 

 entspricht eine Verbindung des Ammoniums mit Zinkhydroxyd unter 

 Ersatz des Wasserstoffs der Hj'droxylgruppe ganz dem Verhalten des 

 Zinkhydroxyds zu Kali, Natron und Ammoniak. Da sich das Zinkoxj'd 



