Joseph Klein, Beiträge zur forensisch-chemischen Analyse, 919 



der Natur waren der Grund für die erhebliche Erweiterung der Litteratur 

 über den chemischen Nachweis des Ai-sens. Bei allen Studien ging man 

 von dem Gedanken aus, das Arsen in unbedingt reinem Zustande als 

 solches oder in emer Verbindungsform zu erhalten , wo jede Täuschung 

 durch das in manchen Reaktionen übereinstimmende Antimon aus- 

 geschlossen blieb. Die sozusagen positiven Eigenschaften des Arsens 

 und seiner Verbindungen blieben mafsgebend. Die Flüchtigkeit des 

 Arsens, die arsenlösenden Eigenschaften gewisser Reagentien, die Lös- 

 lichkeit des arsensauren Natriums, die Beständigkeit des Arsenwasser- 

 stoffs beim Leiten über Ätzkali u. s. w. waren die Unterscheidungs 

 merkmale, die man zur Trennung und zur Erkennung des Arsens und 

 des Antimons heranzog. Bei ihnen allen treten die Eigenschaften des 

 Arsens hauptsächlich in den Vordergrund, weswegen der Arsennachweis 

 bei Gegenwart von Antimon erleichtert ist. Für den Fall jedoch, dafs 

 es sich um den Nachweis kleiner Mengen von Antimon handelt, lassen 

 sie sich auch durch den negativen Ausfall der Reaktion zum Antimon- 

 nachweis benutzen, wenn in geschickter Weise mehrere solcher Reak- 

 tionen mit einander kombiniert sind, während für den Fall, dafs kleine 

 Mengen von Antimon neben (auch reichlichen Mengen von) Arsen auf- 

 gefunden werden sollen, sie zum Teil nicht benutzbar sind. Nur die 

 von Fresenius studierte Antimonreaktion mit metallischem Zink auf 

 dem Platinblech führt am raschesten zum Ziele. Freseniusi fand, 

 dafs in 2 ccm Flüssigkeit, welche ca. 0,0001 g Antimon neben 0,01 g 

 Arsen enthielt, auf dem Platin nach 15 bis 20 Minuten sich das Antimon 

 durch den braunschwarzen Anflug auf dem Platinblech zu erkennen 

 gab. In Anbetracht der geringen Auswahl unter den Antimonreaktionen 

 ist es darum auffallend, dafs man für den forensischen Nachweis des 

 Antimons noch nicht die sonst in der qualitativen Analyse übliche 

 Methode mit Jodkalium zu Hilfe nahm, die darauf beruht, dafs Antimon- 

 säure aus Jodkalium Jod ausscheidet. In den beiden Werken von Otto 

 und Dragendorff findet sich hierüber nichts erwähnt. 



Versetzt man die salzsaure Lösung der Antimonsäure, z. B. die 

 Weinsäure enthaltende des als Reagens benutzten antimonsauren Kaliums, 

 mit Stärkekleister und Jodkalium, so bildet sich je nach der Menge der 

 Antimonsäure sofort oder nach kurzer Zeit blaue Jodstärke: 



HSbOg + 5KJ + 5HC1 = Sb Jg + 5KC1 + SHgO -f Jg. 

 An Stelle der Salzsäure läfst sich auch die Schwefelsäure benutzen. 



^ Zeitschr. f. analyt. Chemie 1, p. 447. 



