Bestimmung der Nitrite. — Oxydation der Maltose. 1Ö39 



ohne Veränderung; bis auf 100" erhitzt werden. Die Verbindungen des 

 Vanadinoxytrifluorids VOF3 sind in der Regel luftbeständig, werden aber 

 durch Wasser oder durch Erwärmen axif 100^ zersetzt. 



Kaliumvanadindioxyfluorid 2KF,V02F wird erhalten, indem 

 die Lösung des Vanadinpentoxydes in Flufssäure auf dem Wasserbade er- 

 wärmt und mit Kalihydrat bis zu noch schwach saurer Reaktion versetzt 

 wird. Von den sich ausscheidenden weifsen Salzen wird die Flüssigkeit 

 heifs abfiltriert und zur Krystallisation hingestellt, wobei das Salz in 

 schön goldgelben Krystallen auskrystallisiert. Die Kiystalle können über 

 konzentrierter Schwefelsäure getrocknet werden. Krystallisiert man dieses 

 Kahumvanadindioxyfluorid aus Wasser um, so erhält man heller gelbe, 

 strahhge Aggregate der Zusammensetzung 3KF, 2V^02F. 



Wasserstoff - Ammonium - Vanadinoxy trifluorid 3 HF, 

 9NH4F, 5VOF3 erhielt Verfasser, indem er die Lösung des Vanadinpent- 

 oxyds in Flufsäure mit Fluorammonium in nicht zu grofsem Überschusse 

 versetzte und einengte. Das Salz schied sich in farblosen, vierseitigen, 

 mattglänzenden Prismen aus. Es gibt bei 100° Fluorwasserstoff ab und 

 hinterläfst beim Glühen Vanadinsäure. 



Ammonium -Vanadindioxyfluorid 3NH4F, VO2F wird in analoger 

 Weise dargestellt wie das entsprechende Kaliumsalz und bildet schön 

 goldgelbe Krystalle. (Journ. f. prakt. CJiemie 1889, p. 271.) 



Bestimmung der Nitrite. Bezüglich der Bestimmung der Nitrite mit 

 den F. Griefs' sehen Reagentien machte C.Wurster die Beobachtimg, 

 dafs die Farbstoffbildung fast momentan eintritt, sobald essigsaures 

 Ammoniak vorhanden ist. Mit Naphtylamin und Sulfanilsäure ist dies 

 Verhalten besonders auffällig, weniger bei dem Metaphenylendiamin. 

 Aber auch hier zeigt das Ammoniumacetat die Eigenschaft, den Eintritt 

 der Nitritreaktion zu beschleunigen. Nach Zusatz des Ammoniaksalzes 

 wird in wenigen Minuten schon die gröfste Farbdichte erhall en, die sonst 

 erst nach einer halben Stunde oder viel später eintritt. Bei Wasser- 

 untersuchungen auf Nitrite empfiehlt W u r s t e r deshalb einen Zusatz von 

 Ammoniumacetat. Auf Veranlassung des Verfassers bringt Seh uchar dt 

 in Görütz beide Reagentien auf Nitrite als Reagenzpapier in den Handel, 

 ■und zwar Metaphenylendiamin als „gelbes Griefs'sches Reagenz- 

 papier" und a-Naphtylamin und Sulfanilsäure als „rotes Griefs'sches 

 Reagenzpapier". Diese Reagenzpapiere sind zum Nachweise der 

 Nitrite sehr geeignet. Spuren von Stickoxyd, die bei der Prüfung auf 

 Salpetersäure mit Eisenvitriol und Schwefelsäure von dem Auge nicht 

 bemerkt werden, lassen sich mit erwähnten Reagenzpapieren, zumal wenn 

 sie mit Ammoniakacetatlösung benetzt sind, nachweisen. (Ber. d. d. ehem. 

 Ges. 1889, p. 1909.) 



Oxydation der Maltose. E. Fischer und J. Meyer haben vor 

 kurzem durch vorsichtige Oxydation des Milchzuckers mit Brom eine 

 Säure, die Lactobionsäure C12H22O12, erhalten. Ganz analog erhielten sie 

 jetzt aus der Maltose die Maltobionsäure C12H22O12. Die freie Säure 

 ist ein nahezu farbloser Syrup von stark saurer Reaktion, sie ist in Wasser 

 äufserst leicht, in Alkohol ziemhch schwer und in Äther gar nicht löslich. 

 Das Calciumsalz bildet beim Verdunsten seiner wässerigen Lösung zunächst 

 einen Syrup, welcher beim längeren Aufbewahren im Exsiccator zu einer 

 harten, glänzend weifsen Masse erstarrt, welche, bei 105 "^ getrocknet, die 

 Zusammensetzung (Ci2H2iOi2)2Ca zeigt. 



Beim Erhitzen mit verdünnter Schwefelsäure wird die Maltobionsäure 

 völlig in Dextrose und Glukonsäure gespalten: 



C12H22O12 + ^2^ = C6H12O6 + CgHigOy. 

 Maltobionsäure Dextrose Glnkonsänre. 



