1042 Rubeanwasserstoft'. — Verb. d. Natriumthiosulf. zu Säuren etc. 



Über Rubeauwasserstoff berichtet J u 1. E p h r a i m. \V ö h 1 e r erhielt 

 seiner Zeit durch Einwirkung von Cyan auf überschüssigen Schwefel- 

 wasserstoff bei Gegenwart von Wasser oder Alkohol eine Verbindung 

 von der empirischen Zusammensetzung CN, H2S. Wo hier bezeichnete 

 diese Verbindung als Rubeauwasserstoff; Liebig fafste dieselbe 



CSNH2 

 als Sulfonamid | auf, während Wollner die Konstitution 



CSNH2 

 (SH . C . NH)2 für wahrscheinlicher hielt. 



Zur Darstellung des Rubeanwasserstoft's leitet man am besten Cyan 

 in eine alkoholische Lösung von Kaliumsulf hydrat und fällt durch nach- 

 herigen Zusatz von HCl den Rubeauwasserstoff aus. Derselbe ist ein ziegel- 

 bis braunrotes Pulver. Verfasser liefs auf den Rubeanwasserstoft' am 

 Rücktlufskühler auf dem Wasserbade Flydroxylamin einwirken, bis keine 

 Schwefelwasserstoö'entwickelung mehr nachweisbar. Nach dem Ab- 

 destillieren des Alkohols der Rubeauwasserstoftlösung schieden sich 

 weifse Krystalle des Amidoxims der Oxalsäure, des Diamidoxims 



l^^NOnJa' ^"^• 



Ebenso wie Hydroxylamin entwickelt auch Phenylhydracin aus 

 Rubeanwassei'stoft" Schwefelwasserstott', so dafs der Rubeanwasserstoft" 

 diesen beiden Reagentien gegenüber sich als Thioamid verhält. (Be>-. d. 

 d. ehem. Ges. 1889, p. 2305.) 



Verhalten des Natriumtliiosiilfats zu Säuren und Metallsalzen. 



G. Vor t mann hat sich seit einer Reihe von Jahren mit dieser Frage 

 beschäftigt, welcher vor kurzem (Archiv 1889, p. 846) auch W. Va üb el 

 hinsichtlich des ersteren Teiles nahe getreten ist und von denen V ort - 

 mann 's abweichende Resultate erhalten hat. Während nach der Ansicht 

 V au b e r s die dui'ch Säuren in Freiheit gesetzte Thioschwefelsäure zunächst 

 in Schwefelwasserstoff und Schwefelsäureanhydrid zerfällt: 



H2S2O3 = HoS + SO3, 

 und die Schwefelausscheidung und die Entwickelung von Schwefeldioxyd 

 der Einwirkung der beiden Zersetzungsprodukte auf einander zu- 

 geschrieben werden müssen, kommt Vortmann zu dem Ergebnis, dafs 

 die Zersetzung der freien Thioschwefelsäure zunächst nach folgender 

 Gleichung vor sich geht: ^ 



H2S2O3 = H2S + + SOo. 



Welche Endprodukte erhalten Averden, hängt von verschiedenen um- 

 ständen ab. 



Von den speziellen Versuchen des Verfassers seien folgende erwähnt: 



1. Verhalten des Nat riumthiosulfats zu Salzsäure. Beim 

 Kochen mit verdünnter Salzsäure wird Natriumthiosulfat nach folgender 

 Gleichung zersetzt: 



NaaSoOg + 2 HCl = 2 NaCl + S + SO2 + H2O. 

 Gleichzeitig entsteht etwas Tetrathionsäure, und Spuren von 

 Pentathionsäure sind auch nachweisbai*. 



2. Verhalten zu Aluminiumchlorid. Die Umsetzung erfolgt 

 Bach' der Gleichung: 



AloClß -h 3 Na2S203 + 3 II2O = Al2(0H)ß + 6 NaCl -}- 3 S -f 3 SO.. 

 Auch hier wird Tetrathionsäure nebenbei gebildet. 



3. Verhalten zu Quecksilber salzen. Bei genügender Menge 

 TOn Thiosulfat erhält man Schwefelmetall; die von diesem abfiltrierte 

 FJüssigkeit enthält viel Schwefelsäure, wenig Tetra-, keine Pentathionsäure. 



