Jodierte Pheoole. 1043 



4. Verhalten zu arsenig.er Säure und zu Arsensäure. Das 

 Arsen wird bei genüf^endem Überschufs an Thiosulfat vollständig als 

 Sulfid gelallt; bei arseniger Säure ist in der vom Sulfid abtiltrierten 

 Flüssigkeit hauptsächlich Tetrathi on säure nebst Spuren von Penta- 

 thionsäure enthalten. Schwefelsäure entsteht nicht oder nur in geringen 

 Spuren. 



Bei Arsensäure bildet sich dagegen statt Tetrathionsäure viel 

 Pentathionsäure; auch hier entsteht Schwefelsäure nur in sehr 

 geringer Menge. 



5. Verhalten zu Zinnchlor ür. Eine schwach saure Zinnchloriir- 

 lösung gibt beim Kochen mit Natriumthiosulfatlösung einen gelbUch-weifsen 

 Niederschlag, welcher Ziunsullid und Zinnhydroxyd enthält. Das Filtrat 

 enthält Schwefelsäure und Pentathionsäure. 



Aus diesen und anderen Versuchen des Verfassers ergibt sich, d a f S 

 die freie Thioschwefelsäure zunächst gemäfs der Gleichung: 

 H2S2O3 = HgS + SO2 + in Schwefelwasserstoff, Schwefel- 

 dioxyd und Sauerstoff zerfällt. Letzterer wirkt bei Ab- 

 wesenheit von durch Schwefelwasserstoff fällbaren 

 Metallen auf den Schwefelwasserstoff unter Schwefelab- 

 scheidung ein. Bei Anwesenheit von Metallen, deren 

 Sulfide in verdünnten Säuren nicht oder wenig löslich 

 sind, wird entweder die schweflige Säure durch den Sauer- 

 stoff zu Schwefelsäure oxydiert oder ein Teil des noch 

 unzersetzten Natriumthio Sulfats in Tetra- bezw. Penta- 

 thionat übergeführt. (Ber. d. ä. ehem. Ges. 1889, p. 2307.) 



Jodierte Phenole. Über eine neue Korperklasse von jodierten 

 Phenolen, welche durch Einwirkung von Jod und Alkali auf Phenole dar- 

 gestellt werden, berichten J. Messinger und G. Vortmann. Die Be- 

 handlung alkalischer Phenollösungen mit Jod gibt meist gefärbte, flockige 

 Niederschläge, welche jedoch keine Äther der Phenole sind. Dasselbe 

 Verhalten zeigen die Derivate der Phenole. 



Phenol. Versetzt man eine alkalische Phenollösung mit einem 

 Überschufs einer Jodjodkaliumlösung unter gelindem Erwärmen, so fällt 

 ein dunkelroter, nicht krystallinischer Niederschlag von C6H3J3O aus. Die 

 Reaktion verläuft nach der Gleichung: 



CgHeO + 3J2 = 3HJ + C6H3J3O. 



Die Verbindung ist violettrot, vollkommen geruchlos, in Wasser und 

 verdünnten Säuren unlöslich, in Alkohol mit roter Farbe löslich, in Äther, 

 Benzol und Chloroform leicht löslich. 



Kocht man das rote Jodphenol mit Kalilauge, so löst es sich gröfsten- 

 teils. Säuert man die Lösung mit Salzsäure an, so fällt das bereits 

 bekannte, weifse Trijodphenol CgHoJs . OH aus. Das rote Trijod- 

 phenol ist mit diesem isomer und ist wahrscheinlich Dijod- 

 phenoljod C6H3J2.OJ, für welche Formel die leichte Umwandlung 

 desselben in C6H2J3 . OH spricht, ohne dafs Jod austritt, 



Cresole. AUe drei Cresole geben, in Alkali gelöst, mit Jod 

 ähnliche Verbindungen wie das Phenol, welche amorph, in Wasser und 

 verdünnten Säuren unlöslich, in Alkohol und Äther lösüch sind. 



Thymol. Wird eine alkalische ThymoUösung mit Jodjodkalium- 

 lösung versetzt, so entsteht ein lebhaft braunrot gefärbter, flockiger 

 Niederschlag, indem das Thymol in eine Dijodverbindung übergeht. Das 

 rote JodthjTHol gibt beim Erwärmen einen Teil seines Jodgehaltes ab, 

 auch beim Aufbewahren verliert es alknähüch Jod und geht dabei in 

 blafsgelbes, ebenfalls jodhaltiges Produkt über. Letzteres fassen die Ver- 

 fasser als ein Dijodid eines Dithymols auf. In Wasser sind beide 



66* 



