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solid and the tendency of its particles to remain united amongst them- 

 selves, and then the process of solution stops. But the cohesion of a 

 solid body is generally diminished by elevation of temperature ; con- 

 sequently when the fluid is heated up to a certain point a further solution 

 usually takes place, till by this new addition of the solid body the 

 affinity of the fluid for it is so far diminished that equilibrium between 

 that force, and the cohesion of the sohd is again established. If now a 

 solution thus saturated while warm be cooled down to its former 

 temperature the solid body regains its original cohesive power, and a 

 portion of it separates from the fluid in order to unite in larger and 

 usually crystalline masses, the quantity remaining in solution being only 

 just so much as the fluid would directly have taken up at this lower 

 temperature.' 



Amonsr modern chemists we find Professor Josiah P. Cooke statins: 

 in his ' Chemical Philosophy ' (ed. 1882, p. 151) ' that the facts seem to 

 justify the opinion that solution is in every case a chemical combination 

 of the substances dissolved with the solvent, and that it diffei's from 

 other examples of chemical change only in the weakness of the combining 

 force.' 



But the most consistent and powerful supporter of the hypothesis 

 that in solutions the dissolved substance and the solvent are chemically 

 combined together is M. Berthelot, whose views are expressed very clearly 

 in his ' Mecanique Chimique,' from which the following is extracted 

 (vol. ii. p. 160 et seq.) : — 



' Les phenomenes de la dissolution normale sont en quelque sorte inter- 

 mediaires entre le simple melange et la combinaison veritable. En efiet, 

 d'une part I'aptitude a s'unir pour former un systeme homogene indique 

 une affinite reelle entre le solide et le dissolvant ; mais, d'autre part, cette 

 union cesse sous I'influence d'une simple evaporation, et elle se produit, 

 en apparence du moins, suivant des proportions qui varient d'une maniere 

 continue avec la temperature. 



' Cependant il me parait probable que le point de depart de la dissolu- 

 tion proprement dite reside dans la formation de certaines combinaisons 

 definies entre le dissolvant et le corps dissous. Tels seraient les hydrates 

 definis formes au sein de la liqueur meme, entre les sels et I'eau existant 

 dans cette liqueur ; hydrates analogues ou identiques aux hydrates 

 definis des memes composants, connus sous I'etat cristallise. 



' On est done conduit tout naturellement a se demander si ces hydrates 

 ne subsisteraient pas jusque dans les dissolutions, et s'il ne s'en formerait 

 pas d'analogues, dans les cas memes ou I'on ne saurait pas les isoler par 

 cristallisation. 



' Je pense en efiet qu'il en est ainsi, et que chaque dissolution est 

 reellement formee par le melange d'une partie du dissolvant libre avec 

 une partie du corps dissous, combinee au dissolvant suivant la loi des 

 proportions definies. Tantot cette combinaison se formerait integrale- 

 ment et d'une fa9on exclusive, ce qui me parait etre sensiblement le cas 

 pour les premieres limites d'equilibre entre I'eau et les acides forts. 

 Tantot, au contraire, cette combinaison ne se foi'merait qu'en partie, 

 le tout constituant un systeme dissocie dans lequel le corps anhydre 

 coexiste avec I'eau et son hydrate, ce qui me parait etre le cas pour les 

 dissolutions formees par I'acetate de sonde, le sulfate de sonde et la 

 plupart des sels alcalins. Plusieurs hydrates definis d'un meme corps 

 dissous, les uns stables, les autres dissocies, peuvent exister a la fois au 



