SOCIÉTÉ SUISSE DE CHIMIE 317 



Communications scientifiques 



F. Kehrmann et R. Mellet (Lausanne). — Sur une nouvelle 

 série de phosphotangstates. 



Parmi les composés complexes que l'acide molybdique forme 

 avec les acides arsénique et pliosphorique, on connaît une série de 

 sels de la formule générale 3MO , As 2 B , 6Mo0 3 + aq. 5 qui ont été 

 décrits en 1888 par Pufahl. En revanche, les sels complexes ana- 

 logues de l'acide tunç-stique sont restés inconnus jusqu'ici. Les 

 auteurs, reprenant un ancien travail sur ce sujet (*), ont réussi à 

 préparer une série de sels de la formule 3MO, P,0 5 , 6WO s +aq. 

 En faisant recristalliser dans l'eau un sel de sodium auquel avait 

 été attribuée alors, sous toutes réserves, la formule 14Na 2 0, 

 5P 2 5 , I9VVO3 -f 55H 2 , ils ont obtenu le sel sodique de la nou- 

 velle série, sous la forme de gros prismes incolores à éclat soyeux. 

 formés d'agrégats d'individus plus petits. Ce sel est très soluble 

 dans l'eau et possède une saveur sucrée, avec arrière-goût métal- 

 lique et amer. Le sel de potassium. 3K 2 , P 2 5 , 6W( > 3 + lill 2 0, 

 est moins soluble et bien cristallisé; celui d'ammonium forme des 

 prismes incolores, à éclat vitreux, peu solubles dans l'eau froide ; 

 le sel d'argent est un précipite gélatineux. 



Fr. Fichter (Bâle). — Nouvelle explication de la formation 

 électrolytique de l'urée. 



Pour expliquer la formation d'urée dans les solutions concen- 

 trées de carbamate d'ammoniaque soumises à l'action du courant 

 continu eu présence d'un grand excès d'ammoniaque, l'auteur 

 avait précédemment admis une oxydation anodique de l'ammo- 

 niaque en hydroxylarnine, puis une réduction du carbamate en 

 formamide, et enfin une oxydation de la formamide en urée. Mais, 

 si la troisième de ces réactions est réalisable, la seconde ne l'est 

 pas. Il fallait donc trouver une autre explication. En collaboration 

 ave.- M. le D 1 ' Steiger, l'auteur a observé que l'urée prend nais- 

 sance dans une solution ammoniacale de carbamate d'ammonia- 

 que, non seulement par oxydation électrolytique, mais aussi par 

 oxydation au moyen du permanganate, du perhydrol ou de l'ozone. 

 A côté de l'urée, il se forme toujours des quantités notables de 

 nitrate d'ammoniaque ; cela permet de suppose!- que l'urée provient 

 d'une déshydratation du carbamate. Etant donne que la chaleur 

 de formation du nitrate d'ammoniaque est considérable, elle suffi- 

 rait à provoquer cette déshydratation, tout en restant localisée aux 



') Zeitschrift anorg. Chemie, 1892,1,439. 



ARCHIVES, t. XLI. — Avril 1916. 



