QUELQUES RECHERCHES SUR LE VOLCANISME 403 



Pour connaître ce qui concerne l'eau, les tubes ont une cour- 

 bure en V un peu renflée, qui peut se plonger dans un bain, ou 

 chaud ou froid. Lorsque la pression n'augmente plus, on plonge 

 le V dans un mélange réfrigérant, les traces de vapeur d'eau 

 se congèlent et l'on retire les gaz à peu près secs. Cette eau 

 congelée est alors extraite afin d'être analysée à part. 



A l'aide de cet appareil, la réaction peut s'étudier dans tout 

 le domaine des températures dont on dispose, et dans celui de 

 pressions pouvant aller jusqu'à 720 — 740 mm. de mercure. 



Pour expérimenter à une pression supérieure, il est préférable 

 de chauffer la roche dans un courant de vapeur d'eau; la 

 pression totale est donnée par la hauteur barométrique ajoutée 

 à la profondeur à laquelle l'orifice du tube de dégagement 

 plonge dans le mercure. La roche est chauffée dans un long 

 tube en silice, recourbé deux fois, dont l'extrémité effilée de 

 dégagement débouche sous le mercure, en dessous d'un tube 

 (aussi en silice) plein de mercure ou d'eau boullie. 



Cette éprouvette de réception est épaisse, afin de résister 

 aux chocs que provoque la brusque condensation de la vapeur. 

 De plus, elle doit être refroidie par un courant d'eau froide. 

 On ne risque pas de ruptures, grâce à la nature du verre de 

 silice. 



Remarques sur les Composés solides et Gaz produits 

 dans la réaction 



Pour toutes les laves étudiées, la décomposition de l'eau par 

 la roche commence vers 750°, quelle que soit la pression de la 

 vapeur d'eau. La quantité des gaz et la vitesse de leur forma- 

 tion, augmente avec la température et la pression. 



Les substances les plus sensibles à l'action de l'eau sont 

 attaquées les premières. Le carbone et les hydrocarbures sont 

 attaqués avec formation de CO, C0 2 et H, libre. Le soufre 

 donne S0 2 (à forte pression on a H 2 S traces). 



Les chlorures donnent HC1, qui avec les azotures, forme 

 NH 4 Cl. L'excès du HC1 se retrouve dans l'eau condensée qui 

 a une réaction acide. 



Le silicate ferreux subit deux actions simultanées : celle du 



