454 ENTROPIE GÉNÉRIQUE ET MÉLANGES GAZEUX 



on trouve alors facilement à l'aide de (19) : 



(22) 



i i i 



+ £log(^) + Nlog^) + log(2*)ï . 



Telle est l'expression générale de Ventropie d'un système de v 

 gaz différents occupant le volume Va la tempéraiw e T . C'est de 

 cette expression, moins la troisième somme, que l'on part pour 

 établir la théorie de la dissociation et la loi d'action de masse, 

 et le terme — 21 ^ log N 4 y joue un rôle prépondérant. Quant 

 à la troisième somme, il est aisé de voir qu'elle ne donnera, lors 

 de la variation du potentiel thermodynamique, que des varia- 

 tions négligeables par rapport à celles que donne la première 

 somme. En effet, celle-ci fournit des termes de la forme: 



-ÔN,(1 + logN,.) , 



tandis que l'autre donne des termes de la forme : 



ÔN 



comme N- est immense, ces dernières variations seront insen- 

 sibles par rapport aux premières. 

 Nous pouvons donc, en définitive, énoncer le résultat : 

 La loi d'action de masse est une conséquence immédiate de l'en- 

 tropie générique, laquelle s'impose lorsque le système comporte des 

 molécules de même espèce en très grand nombre; cette loi n'expri- 

 me alors pas autre chose que la permutabilitê des molécules iden- 

 tiques. 

 Dans le cas d'un seul gaz, on a: 



(23) 



NZ. 



- S h = N log^ + cN. log T - g log N. + — log(— ) 



+ N . log(^) + log(2*)« ' 



