SOCIÉTÉ SUISSE DE PHYSIQUE 505 



où : 



a = ~w ' (2) 



m étant la masse d'une molécule du gaz, m t celle d'une molécule 

 de mercure, E l'équivalent mécanique de la chaleur, À la chaleur 

 latente de vaporisation du mercure, u. t la masse moléculaire de ce 

 corps et N le nombre d'Avogadro. 



Le nombre des molécules de mercure satisfaisant à la condition 

 énoncée est : 



' e ''' BI ««i du diti , (3) 



az, 2 \ tt l t 



N t étant le nombre de molécules contenues dans l'unité de volume 

 du gaz, a la vitesse probable des molécules du gaz, a, celle des 

 molécules de mercure. L'intégrale doit être étendue au domaine 

 défini par l'inégalité (\). 



En effectuant le calcul, et en introduisant dans le résultat le 

 carré moven des vitesses moléculaires du gaz que nous désignerons 

 par c 2 , on trouve : 



N,C -a 



v = — = e a . (4) 



V65T 



Les y molécules de mercure, chassées de l'unité de surface 

 pendant l'unité de temps, sont remplacées par un nombre égal de 

 molécules gazeuses de masse moléculaire u,. Il en résulte une 

 variation de la masse du liquide qui, rapportée à l'unité de sur- 

 face, est : 



dm c(,«i — ,tn 



M \ 6tt V 



(5) 



V étant le volume moléculaire du gaz. 



La formule | 5) permet un calcul approximatif de —j- . Toutes 



les quantités qui y entrent sont connues avec beaucoup de préci- 

 sion, sauf la chaleur latente de vaporisation du mercure à la tem- 

 pérature des expériences. Pour celle-ci nous avons adopté, après 

 une révision des données thermodynamiques du mercure la valeur 



X = 70 — à 293° abs. 



gr 

 On trouve alors pour la vitesse de volatilisation d'une goutte de 



mercure dans l'air : 



dm ,, ,^-8 gr. 



-jr = 8 X 10 — f 



dt cm- sec. 



