über die basischen Wismuthoxydnitrate. 23 



sein. Wiederholte genaue Analysen der mit möglichster 

 Sorgfalt dargestellten Subnitrate werden hier erst zu ganz 

 sicheren Schlüssen führen. 



Für eine systematische Bezeichnung der Subnitrate 

 nach obiger Aufstellung weiss ich übrigens keinen Vor- 

 schlag zu machen. Wollte man das empirische Verhältniss 

 von Base und Säure oder von neutralem Nitrat und Wis- 

 muthoxydhydrat zu einer solchen. Bezeichnung benutzen, 

 so müsste dieselbe jedenfalls sehr schleppend werden. 

 Vorläufig weiss ich daher diese Verbindungen nur durch 

 ihre Stufenfolge kenntlich zu machen. 



Wer nun die Wismuthsubnitrate lieber als Verbin- 

 dungen eines bestimmten Verhältnisses von Bi 2 3 ,3NO s 

 mit wachsenden Mengen von 2Bi 2 3 ,3HO ansehen möchte, 

 wird nachstehende Formeln bilden können, die hinsicht- 

 lich des 1., 2., 5. und 7. Subnitrats ein relativ gleiches, 

 für die übrigen ein nur um einen geringen Bruchtheil 

 abweichendes Verhältniss der Atome darbieten, welches 

 letztere jedoch, wie schon erwähnt, die procentische Zu- 

 sammensetzung der Salze nicht wesentlich alterirt. 



Berechnete Zusammensetzung: 

 Bi2()3 N05 Aq 



1. Subnitrat : 



18 (Bi203, 3 NO*) + 18 (2 Bi2()3, 3 HO) + 54 Aq = 76,31 



2. Subnitrat: 

 18(Bi2 03,3N05) + 24(2Bi2 03, 3H0) + 24 Aq = 80,21 



3. Subnitrat: 

 18(Bi203, 3N05) + 25(2Bi203, 3 HO) + 50Aq = 79,69 



4. Subnitrat: 

 18 (Bi2 03, 3 N05) + 26 (2Bi2 03,3 HO) ± 52 Aq = 79,90 



5. Subnitrat: 

 18(Bi2 03,3K0 5 ) + 27(2Bi2 03,3HO) + 54 Aq = 80,17 



6. Subnitrat: 

 1 8 (Bi2 03, 3 N05) -f 28 (2 Bi2()3, 3 HO) + 56 Aq = 80,44 



7. Subnitrat: 

 18 (Bi2 03, 3 N05) + 36 (2 Bi203, 3 HO) + 36 Aq = 83,21 



8. Subnitrat: 

 18 (2 Bi2 03, 3 K05) +38(2Bi2 03,3HO) =84,69 



9. Subnitrat : 

 18 (2 Bi203, 3 N05) + 43 (2 Bi2Q3, 3 HO) + 43 Aq = 84,39 



