300 Erstarren und Sieden der Schwefelsäurehydrate. 



steigt dabei auf 10,5°. Daher muss man auch bei der 

 Darstellung darauf sehen, dass beim jedesmaligen Flüssig- 

 machen einige Krystalle fest übrig bleiben, um die neue 

 Krystallisalion einzuleiten. Die Gegenwart von etwas was- 

 serfreier Säure scheint im Gegentheil die Krystallisation 

 zu erleichtern, wiewohl durch ihre Beimengung der Schmelz- 

 punct des Gemisches erniedrigt wird. Ist wasserfreie Säure 

 in grösserer Menge vorhanden, so wird jedoch das Erstar- 

 ren wiederum sehr erschwert 



Das Monohydrat raucht nicht bei gewöhnlicher Tem- 

 peratur, erst bei 30 — 40° entwickelt es einige Dämpfe. 

 Bei 290° fängt es an zu sieden und das Thermometer 

 steigt dann rasch auf 338°, wo es slationair wird. 



Die Dichte des Monohydrats im Verhältniss zu der 

 Dichte des Wassers von gleicher Temperatur sind unter 1., 

 zu Wasser von 0° unter II. aufgeführt. 



I. II. 



Bei 0° 1,854 1,854 



„ 12° 1,842 1,842 



,. 24° 1,834 1,830. 



Die Dichte nimmt also mit steigender Temperatur 

 schnell genug ab, und es findet im Gesetze der Contrac- 

 tion, wenn die Säure unter ihren Erstarrungspunct abge- 

 kühlt wird, keine Aenderung statt. 



Die gemeine englische Schwefelsäure. — 

 Marignac hat bei Untersuchung dieser Säure sich ein 

 Verdienst erworben, indem er nachweist, dass durch Kochen 

 derselben nicht das Monohydrat erhalten wird; die da- 

 durch concentrirte Säure enthält immer noch etwas Was- 

 ser zu viel. Wiewohl Gay-Lussac und Bineau dieses 

 schon bemerkt haben, so ist aber durch weitere Versuche 

 Marignac's die Ursache dieses Verhallens ermittelt wor- 

 den. Er nahm eine Schwefelsäure, die, eine Nacht der 

 Kälte ausgesetzt, keine Krystalle ausschied, kochte sie eine 

 Zeit lang und setzte sie von Neuem der Froslkälte aus. 

 Er erhielt nun aus der englischen Schwefelsäure dasselbe 

 Monohydrat, wie aus der rauchenden. DerTitre der festen 

 Säure war 614, der des flüssigen Theiles 630,8. 



Hieraus geht aber hervor, dass diese Säure nicht ein- 

 fach das Monohydrat sein konnte, denn sonst hätte sie 

 sich nicht in zwei verschiedene Theile durch blosses Kry- 

 slallisiren können zerlegen lassen. Die längere Zeit ge- 

 kochte Säure enthielt noch etwas Wasser mehr. Weitere 

 Versuche darüber sind folgende: 



Englische Schwefelsäure, durch Kochen auf die Hälfte 

 ihres Volums gebracht, hatte den Titre 623,2. 



Reine destillirte Schwefelsäure, 6 Stunden lang durch 



