318 Verbindungen der Zinnoxyde mit Oxalsäure. 



schlag ist oxalsaures Zinnoxydul, welches luftbeständig, 

 in Wasser wenig löslich, in Oxalsäure unlöslich, in kalten 

 verdünnten Säuren schwer löslich, aber in warmer Salz- 

 und Salpetersäure leicht löslich ist. Durch Trocknen bei 

 400° ist das Salz nicht von allem Wasser zu befreien. 

 Die Analyse führte zu der Formel 3 (SnO, O) -f- HO oder, 

 wenn man das Wasser nicht als chemisch gebunden be- 

 trachtet, SnO, Ö. 



Oxalsaures Zinnoxydulkali wird durch Auf- 

 lösen von frisch gefälltem oxalsaurem Zinnoxydul in einer 

 concentrirten heissen Lösung von neutralem oxals. Kali und 

 Krystallisation bereitet. Die wasserklaren säulenförmigen 

 Krystalle sind in Wasser leicht löslich, in Weingeist un- 

 löslich, haben einen auffallend süssen, hintennach scharfen 

 Geschmack und verändern sich an der Luft und bei 400° 

 nicht. Die Zusammensetzung ist: SnO, KO -f- 2 0, HO. 



Oxalsaures Zinnoxydulnatron wird analog 

 dem Kalisalz erhalten und hat diesem ganz ähnliche Eigen- 

 schaften. 



Oxalsaures Zinnoxydulammon erhält man 

 durch Auflösen von oxalsaurem Zinnoxydul in einer con- 

 centrirten kochenden Lösung von oxalsaurem Ammoniak 

 und Versetzen der erkalteten Lösung mit Weingeist, wo- 

 durch nach längerem Stehen sternförmig gruppirte Nadeln 

 des Doppelsalzes herauskrystallisiren, die an der Luft 

 verwittern, sich in Wasser leicht, in Weingeist nicht lösen 

 und ebenfalls sehr süss schmecken. Die Analyse führte 

 zu der Formel: SnO. NH J 0, 20, HO. 



Oxalsaures Zinnoxyd. Frisch gefälltes Zinn- 

 oxydhydrat, durch Fällen von Zinnchlorid mittelst kohlen- 

 sauren Natrons erhalten, löst sich in warmer Oxalsäure- 

 lösung leicht auf. Die mit Zinnoxyd nicht ganz gesättigte 

 Lösung, welche, wie die gesättigte, am Sonnenlicht sich 

 blau färbt, im Dunkeln aber wieder farblos wird, liefert 

 nach dem Abdampfen glänzend weisse Blättchen, die 

 variable Mengen Zinnoxyd enthalten Die oxalsaure Zinn- 

 oxydlösung wird durch viele neutrale Salzlösungen, wie 

 die Chloride, Sulfate, Nitrate etc. der Alkalien niederge- 

 schlagen, indem weisse in Wasser lösliche Niederschläge 

 entstehen. Salpeter-, Salz- und Schwefelsäure gaben in 

 der Kälte ebenfalls weisse, im Ueberschuss von Säure, so 

 wie in Wasser lösliche Niederschläge. Alle diese Nieder- 

 schläge trocknen bei 100° zu gummiartigen Stückchen aus, 

 die nun in Wasser unlöslich sind, beim Glühen zuerst 

 Kohle, dann hellgelbes Zinnoxyd zurücklassen und alle 



